將3.52g CO2和SO2混合氣體通入一定量的NaOH溶液中，氣體全部與NaOH反應(yīng)生成鹽，將反應(yīng)后的溶液減壓低溫蒸干后得到的固體，固體的質(zhì)量可能為


  1. A.
    8.48 g
  2. B.
    7.48 g
  3. C.
    5.72g
  4. D.
    5.22g
AB
分析：鹽與氣體的質(zhì)量相比，生成正鹽比生成酸式鹽質(zhì)量增重多，
若生成正鹽，假設(shè)全為Na2CO3，生成的鹽的質(zhì)量最重，NaOH可能有剩余，故最大值可能大于鹽的極大值；
若生成酸式鹽，假設(shè)全是NaHSO3，生成的鹽的質(zhì)量最小，由于混有CO2，故固體的質(zhì)量大于該值，據(jù)此計(jì)算判斷．
解答：若生成正鹽，則生成的鹽的質(zhì)量最重，假設(shè)全為Na2CO3，生成的鹽的質(zhì)量最重，鹽的最大質(zhì)量為×106g/mol=8.48g，NaOH可能有剩余，故固體的最大值可能大于鹽的極大值8.48g；
若生成酸式鹽，鹽的質(zhì)量最小，假設(shè)全是NaHSO3，生成的鹽的質(zhì)量最小，鹽的極小值為×104g/mol=5.72g，
故固體的質(zhì)量最小值大于5.72g，最大值可以大于8.48 g，
故選AB．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度較大，關(guān)鍵是利用極值法進(jìn)行解答，注意氫氧化鈉可能會(huì)剩余．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
；
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去；①說(shuō)明乙二酸具有
還原性
還原性
（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；②請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：
2
2
 MnO4-+
5
5
 H2C2O4+
6
6
 H+=
2
2
 Mn2++
10
10
 CO2↑+
8
8
H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅．據(jù)此回答：
①上述裝置中，D的作用是
除去混合氣體中的CO2
除去混合氣體中的CO2
，
②乙二酸分解的化學(xué)方程式為
H2C2O4
  △  
.
 
H2O+CO↑+CO2↑
H2C2O4
  △  
.
 
H2O+CO↑+CO2↑
；
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是
反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
（用文字簡(jiǎn)單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH-
Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH-
（用離子符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種α-氨基酸X （CxHyOzNp）的分子組成．取1.67g X放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．現(xiàn)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫出），請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，首先打開(kāi)止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通一段時(shí)間的純氧，這樣做的目的是
將裝置中的N2排凈
將裝置中的N2排凈
；之后則需關(guān)閉止水夾
a
a
，打開(kāi)止水夾
b
b
．
（2）以上裝置中需要加熱的有（填裝置代號(hào)）
A和D
A和D
．操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃
D
D
處的酒精燈．
（3）裝置D的作用是
吸收未反應(yīng)的O2，保證最終收集到的氣體是反應(yīng)生成的N2
吸收未反應(yīng)的O2，保證最終收集到的氣體是反應(yīng)生成的N2

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
①B中濃硫酸增重0.81g，C中堿石灰增重3.52g，F(xiàn)中收集到112mL標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體．
②X的相對(duì)分子質(zhì)量為167，它是通過(guò)
質(zhì)譜儀
質(zhì)譜儀
測(cè)定的（填一種現(xiàn)代化學(xué)儀器）試通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物X的分子式（寫出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?閔行區(qū)二模）將3.52g CO2和SO2混合氣體通入一定量的NaOH溶液中，氣體全部與NaOH反應(yīng)生成鹽，將反應(yīng)后的溶液減壓低溫蒸干后得到的固體，固體的質(zhì)量可能為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．某校研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
．
（2）向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說(shuō)明乙二酸具有
還原性
還原性
（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：
2
2
 MnO4-+
5
5
 H2C2O4+
6
6
 H+=
2
2
 Mn2++
10
10
 CO2↑+
8
8
 H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅，

據(jù)此，乙二酸分解的產(chǎn)物為
CO、CO2、H2O
CO、CO2、H2O
．上述裝置中，D的作用是
除去混合氣體中的CO2
除去混合氣體中的CO2
． 裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
．
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是
反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
．

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