Question

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1N_A
②常溫常壓下，48g O₂和O₃含有的氧原子數(shù)均為3N_A
③2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)N_A
④1mol Na₂O₂晶體中共含有4N_A個(gè)離子
⑤常溫下，7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
⑥常溫常壓下，a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖�有的分子�?shù)小于

a

22.4

N_A
⑦2L1mol?L^-1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2N_A．

• A、②⑦
• B、②⑥
• C、③④⑤
• D、②⑤

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳的狀態(tài)不是氣體分析；
②工業(yè)氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子的質(zhì)量計(jì)算出氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
③鋁為3價(jià)金屬，根據(jù)電子守恒計(jì)算出2.7g鋁完全反應(yīng)失去的電子數(shù)；
④根據(jù)過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子分析；
⑤根據(jù)氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
⑥根據(jù)常溫下氣態(tài)摩爾體積大于22.4L/mol分析；
⑦根據(jù)鹽酸溶液中不存在氯化氫分子判斷．

解答： 解：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故①錯(cuò)誤
②常溫常壓下，48g O₂和O₃含有的氧原子質(zhì)量都為48g，含有的氧原子的物質(zhì)的量都為3mol，氧原子數(shù)均為3N_A，故②正確；
③2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)失去0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.3N_A，故③錯(cuò)誤
④1mol Na₂O₂晶體中含有2mol鈉離子和1mol過(guò)氧根離子，總共含有3mol離子，共含有3N_A個(gè)離子，故④錯(cuò)誤；
⑤常溫下，7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A，故⑤錯(cuò)誤；
⑥常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锏奈镔|(zhì)的量小于

a

22.4

mol，含有的分子數(shù)小于

a

22.4

N_A，故⑥正確；
⑦2L1mol?L^-1的鹽酸中，氯化氫完全電離，溶液中不存在氯化氫分子，故⑦錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，標(biāo)況下標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．