下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是（  ）
A．用CO還原氧化鐵來煉鐵B．用鋅和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣
C．用稀硫酸除鐵銹D．CO2通入澄清石灰水變渾濁
B

試題分析：離子反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行，氧化還原反應(yīng)必須有化合價的變化，所以滿足條件的只有鋅和稀鹽酸反應(yīng)。答案選B。
點評：離子反應(yīng)是有離子參加的反應(yīng)，只有水溶液或熔融狀態(tài)下才有離子參加反應(yīng)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗事實所得出的結(jié)論中，錯誤的是
A．向A gCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀變黃，說明AgI比AgCl更難溶
B．加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32-
C．先加入鹽酸無 沉淀，再加入Ba Cl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有SO42-
D．鹽溶液中加入NaOH微熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則一定是銨鹽

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

200℃時，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與過量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6 g，再將反應(yīng)后剩余固體冷卻后加入含有、、、等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是 (　　)
A．原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2 g/mol
B．混合氣體與Na2O2反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25 mol
C．溶液中的物質(zhì)的量濃度基本保持不變
D．溶液中的物質(zhì)的量濃度減小，的物質(zhì)的量濃度增大，但是和的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中，只可能含有下列離子中的幾種：
陽離子
K+、Mg2、Fe3+、Al3+
陰離子
、、
現(xiàn)每次取100.00mL溶液進(jìn)行實驗：①第一份加入硝酸銀溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加入足量氯化鋇溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。下列說法錯誤的是（   ）
A．C（）="0.2" mol/L             B．C(K+)一定為0.6mol/L           
C．氯離子可能存在                   D．一定有和

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、NO3－、I－，取該溶液進(jìn)行以下實驗：
a．用pH試紙測得該溶液呈酸性；
b．取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl4，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色；
c．另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個滴加過程中無沉淀生成；
d．取部分上述堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，
e．將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。
根據(jù)上述實驗事實確定：
①寫出b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                ；
②該溶液中肯定存在的離子是                            ；
③該溶液中肯定不存在的離子是                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

要把溶液中的Ag+、Al3+、Mg2+、Ba2+一一沉淀出來，則應(yīng)依次加入（    ）
A．Cl-、SO42-、OH-、H+B．SO42-、Cl-、OH-、H+
C．Cl-、SO42-、OH-、CO3-D．OH-、Cl-、SO42-、H+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列檢驗離子的方法及結(jié)論正確的是（  ）。
A．向某溶液中滴加AgNO3溶液后產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl-
B．向某溶液中滴加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有SO42-
C．向某溶液中滴加稀硫酸后生成無色氣體，說明原溶液中含有CO32-
D．向某溶液中滴加NaOH溶液后生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中含有Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32- 、SO42-�，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如下圖所示：

（1）沉淀甲是        ，生成沉淀的離子方程式                  。
（2）沉淀乙是        ，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式                。
（3）沉淀丙是                      。
（4）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(16分)對于甲、乙、丙、丁、戊五種溶液有如下信息：
①分別NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3－、Cl－、SO42-、Br－、CO32－離子中的各一種組成(不重復(fù))。
②其中甲、丙、戊三種溶液呈酸性，乙溶液呈堿性。
③甲、乙反應(yīng)生成白色沉淀和氣體，丁可分別與甲、乙、丙反應(yīng)生成白色沉淀。
請回答下列問題：
⑴用化學(xué)式表示出各物質(zhì)：乙           、丁             。
⑵請用離子方程式表示戊溶液呈酸性的原因：                                。
⑶請用離子方程式表示甲與乙的反應(yīng)：                                      。
⑷檢驗甲溶液中甲的陰離子的方法是先加               試劑，再加         試劑，觀察到
                現(xiàn)象，證明該陰離子存在。
⑸若丙、丁形成的白色沉淀的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10－20，則將1 L 1mol/L的丙溶液與1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反應(yīng)后，不考慮溶液混合時的微小體積變化，形成沉淀的陽離子的濃度約為       mol/L。

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