15．2013年12月2日嫦娥三號探測器由長征三號乙運載火箭從西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，首次實現(xiàn)月球軟著陸和月面巡視勘察．長征三號乙運載火箭 用的燃料是液態(tài)偏二甲基肼C2H8N2，氧化劑是液態(tài)N2O4，已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成液態(tài)水放出50kJ熱量，則下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-50kJ•mol-1
B．C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-50kJ•mol-1
C．C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2000kJ•mol-1
D．C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-2000kJ•mol-1

分析 燃料是液體偏二甲基肼C2H8N2，氧化劑是液體N2O4，發(fā)生的反應為C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l），已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成氮氣、二氧化碳和液態(tài)水放出熱量50kJ，60g偏二甲基肼C2H8N2，完全燃燒放熱$\frac{60×50}{1.5}$KJ=2000KJ，依據(jù)熱化學方程式書寫方法寫出，標注物質聚集狀態(tài)和對應反應焓變；

解答 解：燃料是液體偏二甲基肼C2H8N2，氧化劑是液體N2O4，發(fā)生的反應為C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l），已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成氮氣、二氧化碳和液態(tài)水放出熱量50kJ，60g偏二甲基肼C2H8N2，完全燃燒放熱$\frac{60×50}{1.5}$KJ=2000KJ，反應的熱化學方程式為：C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2000kJ•mol-1；
故選C．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法和注意問題，主要是熱化學方程式書寫方法，掌握基礎是基礎，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于乙醇的說法不正確的是（　�。�
A．可與活潑金屬發(fā)生取代反應制取氫氣
B．不是乙醛的同分異構體
C．可由乙烯通過加成反應制取
D．通過取代反應可制取乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．配制0.5mol•L-1 H2SO4溶液200mL需溶質質量分數(shù)為98%（ρ=1.84g/cm3）的濃H2SO4多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）上述反應在第5s時，NO的轉化率為65%．
（2）如圖中表示NO2變化曲線的是b．用O2表示0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器內(nèi)壓強保持不變 c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸．工作時該電池總反應式為：
PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4↓+2H2O，據(jù)此判斷工作時正極反應為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．
（5）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量無污染物質并放出大量熱．反應的化學方程式為N2H4+2H2O2=N2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應在2 404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4．
請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5mol，則用NO表示的反應速率0.1mol/（L．min）．
（2）假設該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志BD．
A．消耗1mol N2同時消耗1mol O2 B．N2的轉化率不變
C．混合氣體平均相對分子質量不變   D．2v（N2）正=v（NO）逆
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是AC（填字母序號）．

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（5）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此時反應向正反應方向進行 （填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是濃度商Qc=$\frac{（3×1{0}^{-3}）^{2}}{2.5×1{0}^{-1}×4.0×1{0}^{-2}}$=9×10-4＜K=64×10-4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或幾步完成這個總過程的熱效應是相等的”觀點來計算反應熱．已知：P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ•mol-1
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ•mol-1
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2 kJ•mol-1；相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）
（2）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
（3）已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．氮是一種重要的元素，在很多物質中都含有它的身影．
I．在9.3勝利日閱兵活動中，我國展示了多款導彈，向世界展示了我們捍衛(wèi)和平的決心和能力．偏二甲肼【（CH3）2NNH2】是一種無色易燃的液體，常與N2O4 作為常用火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：
（CH3）2NNH2（l ）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）
（1）該反應（Ⅰ）中氧化劑是N2O4．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g）
一定溫度下，該反應的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將2mol NO2充入一恒壓密閉容器中，如圖示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ABD．

若在相同溫度下，將上述反應改在體積為2L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)不變（填“增大”“不變”或“減小”），反應4min后N2O4的物質的量為0.8mol，則0～4s內(nèi)的平均反應速率v（NO2）=0.2mol/L•s．
II．硝酸銨（NH4NO3）是一種重要的銨鹽，它的主要用途作肥料及工業(yè)用和軍用炸藥．在25℃時，將1mol 硝酸銨溶于水，溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．向該溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為0.1mol•L-1．（NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5 mol•L-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出熱量649.5 中kJ，其熱化學方程為B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．
又已知：H2O（l）═H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol．則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量為1016.5KJ．恒溫、恒壓（1.01×105Pa）下，將2.0molSO2與amolO2的混合氣體通入一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0
（2）T1℃下反應達平衡時，測得容器內(nèi)n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol，則a=3.65；平衡時SO2的轉化率為65%．T2℃下反應達平衡時，混合氣體的物質的量共為4.8mol．T1與T2的關系是①（選填序號）．
①T1＞T2 ②T1＜T2    ③T1=T2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．毒品是指由于非醫(yī)療目的而反復連續(xù)使用，能夠產(chǎn)生依賴性即成癮性的藥品．

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