Question

14．已知NaNO₂ 能發(fā)生如下反應(yīng)：
NaNO₂+HI→NO+I₂+NaI+H₂O （未配平）
（1）該反應(yīng)的還原劑是HI，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是NaNO₂．
（2）從上述反應(yīng)推知C．
A．氧化性：I₂＞NaNO₂B．氧化性：NaNO₂＞HI
C．還原性：HI＞NOD．還原性：I₂＞HI
（3）當(dāng)有0.75mol HI被氧化時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是16.8L．

Answer 1

分析 反應(yīng)中N元素的化合價由+3降低為+2，I元素的化合價由-1升高為0，結(jié)合氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑還原性大于還原產(chǎn)物達(dá)到還原性解答該題．

解答 解：（1）反應(yīng)中N元素的化合價由+3降低為+2，I元素的化合價由-1升高為0，則HI為還原劑，NaNO₂為氧化劑，被還原，
故答案為：HI；NaNO₂；
（2）氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑還原性大于還原產(chǎn)物達(dá)到還原性，則還原性：HI＞NO，氧化性：NaNO₂＞I₂，故答案為：C；
（3）反應(yīng)的方程式為2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O，當(dāng)有0.75mol HI被氧化時，轉(zhuǎn)移0.75mol電子，則生成n（NO）=$\frac{0.75mol}{3-2}$=0.75mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是0.75mol×22.4L/mol=16.8L，
故答案為：16.8．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)及有關(guān)計算，明確常見元素的化合價及反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．