有化學反應，已知20gM和10.5gN恰好完全反應，生成16.5gE，則M與W的摩爾質(zhì)量之比為

[　　]

A．10a∶7c
B．7a∶10c
C．10c∶7a
D．7c∶10a
答案：C
提示：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求得生成W的質(zhì)量為20g＋10.5g－16.5g=14g，可設M、W的摩爾質(zhì)量分別為、，則有，．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?奉賢區(qū)二模）研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．利用反應6NO2（g）+8NH3（g）
催化劑
加熱
7N2（g）+12H2O（g）也可處理NO2．則化學平衡常數(shù)表達式K=
C7(N2)C12(H2O)
C6(NO2)C8(NH3)
C7(N2)C12(H2O)
C6(NO2)C8(NH3)
；當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是
6.72
6.72
L．
（2）汽車尾氣中含有NO和CO氣體，對環(huán)境有影響．已知平衡常數(shù)K的值大小，是衡量化學反應進行程度的標志．在25℃時，下列反應及平衡常數(shù)如下
2NO（g）?N2（g）+O2（g）-Q1      K1=1×1030
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）+Q2        K2=2.5×1091
為了完成汽車尾氣處理裝置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體，根據(jù)上述有關數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是
C
C

A．改造后的尾氣裝置使用高溫高壓，可大量減少污染氣體的排放
B．汽車尾氣中氮氧化物在空氣中會自動的轉(zhuǎn)化為氮肥，對植物生長有益，可不必除去
C．改造后的尾氣裝置使用催化劑，可大量減少污染氣體的排放
D．根據(jù)K1和K2的數(shù)據(jù)，尾氣中NO和CO可自行轉(zhuǎn)化為無害氣體
（3）一定條件下將CO和H2O發(fā)生反應，可減少CO對環(huán)境的影響．若在700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）
反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2）：
反應時間/min n（CO）/mol H2O/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
反應在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=
0.2
t1
0.2
t1
mol?L-1?min-1，保持其他條件不變，起始時向容器中充入2.40molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n（CO2）
等于
等于
0.80mol（填：大于、小于、等于）．
（4）酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標．某興趣小組同學收集某地的雨水進行實驗，每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如下表：
測定時間/h 0 1 2 3 4
雨水樣品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
請寫出上述PH變化的原因（用化學方程式表示）
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分FeO?Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3等）生產(chǎn)重鉻酸鉀（化學式K2Cr2O，）的流程如下：

（1）固體A中，除Na2CrO4、NaFeO2、NaOH外還有
Na2SiO3、NaAlO2
Na2SiO3、NaAlO2
等；
（2）固體A水浸時，NaFeO2會發(fā)生強烈水解產(chǎn)生固體B，其化學反應方程式為
NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe（OH）3
NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe（OH）3
；
（3）固體C中含有2種物質(zhì)，要先加入下列物質(zhì)中的
C
C
，然后才能進行過濾分離．
A．氫氧化鈉溶液    B．稀氨水    C．稀鹽酸
（4）步驟④加入鹽酸得到的溶液F中，除Na2Cr2O7外，還含有的溶質(zhì)是
NaCl
NaCl
；
（5）在上述流程中，有氧化還原反應發(fā)生的是第
①
①
步．
（6）已知20℃時K2Cr2O7飽和溶液濃度為0.4mol?L-1，步驟⑤中加入固體氯化鉀，若使K+離子濃度達到4mol?L-1（保持溫度20℃），則溶液F中Cr2O2-7離子的濃度最大為
0.016mol/L
0.016mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（20分）工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分FeO·Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3等）

生產(chǎn)重鉻酸鉀（化學式K2Cr2O7，）的流程如下：

（1）固體A中，除Na2CrO4、NaFeO2、NaOH外還有         等；

（2）固體A水浸時，NaFeO2會發(fā)生強烈水解產(chǎn)生固體B，其化學反應方程

式為                                        ；

（3）固體C中含有2種物質(zhì)，要先加入下列物質(zhì)中的       ，然后才

能進行過濾分離。

        A．氫氧化鈉溶液        B．稀氨水          C．稀鹽酸

（4）步驟④加入鹽酸得到的溶液F中，除Na2 Cr2O7外，還含有的溶質(zhì)

是           ；

（5）在上述流程中，有氧化還原反應發(fā)生的是第____步。

（6）已知20℃時K2Cr2O7飽和溶液濃度為0.4 mol·L-1，步驟⑤中加入固

體氯化鉀，若使K+離子濃度達到4 mol·L-1（保持溫度20℃），則溶液F中Cr2O72-離子的濃度最大為        。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省福安一中高二下學期第一次月考化學（理）試卷 題型：填空題

（20分）工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分FeO·Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3等）
生產(chǎn)重鉻酸鉀（化學式K2Cr2O7，）的流程如下：

（1）固體A中，除Na2CrO4、NaFeO2、NaOH外還有         等；
（2）固體A水浸時，NaFeO2會發(fā)生強烈水解產(chǎn)生固體B，其化學反應方程
式為                                        ；
（3）固體C中含有2種物質(zhì)，要先加入下列物質(zhì)中的       ，然后才
能進行過濾分離。
A．氫氧化鈉溶液       B．稀氨水         C．稀鹽酸
（4）步驟④加入鹽酸得到的溶液F中，除Na2 Cr2O7外，還含有的溶質(zhì)
是          ；
（5）在上述流程中，有氧化還原反應發(fā)生的是第____步。
（6）已知20℃時K2Cr2O7飽和溶液濃度為0.4 mol·L-1，步驟⑤中加入固
體氯化鉀，若使K+離子濃度達到4 mol·L-1（保持溫度20℃），則溶液F中Cr2O72-離子的濃度最大為       。

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高二下學期第一次月考化學（理）試卷 題型：填空題

（20分）工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分FeO·Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3等）

生產(chǎn)重鉻酸鉀（化學式K2Cr2O7，）的流程如下：

（1）固體A中，除Na2CrO4、NaFeO2、NaOH外還有          等；

（2）固體A水浸時，NaFeO2會發(fā)生強烈水解產(chǎn)生固體B，其化學反應方程

式為                                         ；

（3）固體C中含有2種物質(zhì)，要先加入下列物質(zhì)中的        ，然后才

能進行過濾分離。

        A．氫氧化鈉溶液        B．稀氨水          C．稀鹽酸

（4）步驟④加入鹽酸得到的溶液F中，除Na2 Cr2O7外，還含有的溶質(zhì)

是           ；

（5）在上述流程中，有氧化還原反應發(fā)生的是第____步。

（6）已知20℃時K2Cr2O7飽和溶液濃度為0.4 mol·L-1，步驟⑤中加入固

體氯化鉀，若使K+離子濃度達到4 mol·L-1（保持溫度20℃），則溶液F中Cr2O72-離子的濃度最大為        。

 

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