下列的式子能表示羥基的是（　�。�
A、OH-
B、-OH
C、
D、
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合
專(zhuān)題：
分析：羥基為中性原子團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：-OH，羥基中存在一個(gè)氧氫鍵，氧原子最外層為7個(gè)電子，羥基的電子式為：，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：A．OH-為帶有1個(gè)負(fù)電荷的陰離子，為氫氧根離子，故A錯(cuò)誤；
B．-OH為中性原子團(tuán)，表示為羥基，故B正確；
C．羥基中存在一個(gè)氧氫鍵，氧原子最外層為7個(gè)電子，羥基正確的電子式為：，故C錯(cuò)誤；
D．表示的是氫氧根離子，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)化學(xué)式、電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的判斷，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及表示方法，明確羥基與氫氧根離子的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問(wèn)題及主要來(lái)源對(duì)應(yīng)正確的是（　　）
氧化物環(huán)境問(wèn)題主要來(lái)源
ACO2酸雨化石燃料的燃燒
BSO2光化學(xué)煙霧汽車(chē)尾氣的排放
CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放
DCO煤氣中毒   煤炭的不完全燃燒
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

100mL 6mol/L硫酸溶液與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A、碳酸鈉B、水
C、硫酸鉀固體D、燒堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

丙烯和丙醛組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%，則此混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、78%B、22%
C、14%D、13%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）短周期A、B、C三個(gè)相鄰元素，A、B同周期，B、C同主族，三元素質(zhì)子數(shù)之和為31，最外層電子數(shù)之和為17，則A、B、C分別是
 
、
 
、
 
．（寫(xiě)出元素符號(hào)）．
（2）
 
35
17
Cl原子組成的氯氣7.0g，
①其中的電子總數(shù)為
 
．
②與此電子個(gè)數(shù)相同的
 
37
17
Cl原子的質(zhì)量為
 
g，其中的中子總數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性14C來(lái)標(biāo)記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過(guò)斷裂DNA來(lái)殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋�。ˋIDS），則有關(guān)14C的敘述正確的是（　�。�
A、與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同
B、與14N含有的中子數(shù)相同
C、是C60的同素異形體
D、與12C互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是 （　�。�
A、SiH4
B、NH3
C、H2O
D、H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在20℃，1大氣壓下，將三個(gè)分別盛氨氣，氯化氫，二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛水的水槽中，當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中，并使氣體充分溶解后，假定燒瓶中溶液無(wú)損失，所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、1：1：1
B、5：5：4
C、1：2：3
D、1：1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如下：

請(qǐng)回答問(wèn)題：
（1）用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的濃度為4.9g?L-1，則該溶液中的pH約為
 
．
（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．現(xiàn)有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，則c[（NH4）2SO4]
 
c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）．
（3）隨著向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中
[NH3?H2O]
[OH-]
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2～3時(shí)，大量沉淀主要成分為CaSO4?2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提純CaSO4?2H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過(guò)量
 
，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、
 
．
（5）25℃，H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12．當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8～9時(shí)，沉淀主要成分為Ca3（AsO4）2．
①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3（AsO4）2才開(kāi)始沉淀的原因是
 
．
②Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為：
 
．
③已知：AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．上述兩個(gè)反應(yīng)中還原性最強(qiáng)的微粒是
 
．

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