Question

常溫下，濃度均為0.1 mol·L^-1的①NaHCO₃  ②NaClO  ③NH₄Cl  ④NaCl  ⑤Na₂CO₃五種溶液的pH由大到小的順序是___________。

Answer 1

②＞⑤＞①＞④＞③

解析：NaHCO₃、Na₂CO₃、NaClO屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，水解呈堿性，溶液的pH＞7。同一弱酸的正鹽在相同條件下的水解程度大于酸式鹽，Na₂CO₃是正鹽，NaHCO₃是酸式鹽，Na₂CO₃溶液的pH大于NaHCO₃溶液。酸越弱，對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)。HClO電離出H⁺的能力弱于H₂CO₃及HCO的酸性，Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的pH小于NaClO溶液。NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液的pH=7。NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，溶液的pH＜7。綜上所述，溶液的pH由大到小的順序是②＞⑤＞①＞④＞③。