【題目】實(shí)驗(yàn)室要配制1000 mL 2 mol/L NaOH溶液,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器:

A. B. C. D.

①寫(xiě)出儀器A的名稱(chēng)__________

②配制過(guò)程中不需要使用的化學(xué)儀器有______(填儀器的字母)

(2)用托盤(pán)天平稱(chēng)取氫氧化鈉,其質(zhì)量為______g

(3)下列主要操作步驟的正確順序是_________(填序號(hào))。

①稱(chēng)取一定質(zhì)量的氫氧化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;

②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;

③待冷卻至室溫后,將溶液轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中;

④蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;

⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

(4)下列情況中,會(huì)使所配溶液濃度偏高的是___________(填序號(hào))。

A.定容時(shí)觀察液面俯視 B.沒(méi)有進(jìn)行上述的操作步驟⑤

C.稱(chēng)量的氫氧化鈉已潮解 D.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

【答案】漏斗 AC 8.0g ①③⑤②④ A

【解析】

(3) 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟包括:計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶;

(4)根據(jù)分析誤差。

(1)①根據(jù)儀器A的圖示,儀器A的名稱(chēng)是漏斗;②移液時(shí),需要將溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中,定容時(shí),需要用到膠體滴管;不需要用到漏斗和圓底燒瓶,不需要的化學(xué)儀器有AC;

(2)配制100mL 2mol·L1NaOH溶液,則需要NaOH的質(zhì)量m=cVM=2mol·L1×0.1L×40g·mol1=8.0g;

(3) 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟包括:計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶;步驟①為溶解,步驟②為定容,步驟③為移液,步驟④為搖勻,步驟⑤為洗滌;則正確排序?yàn)棰佗邰茛冖埽?/span>

(4)A、定容時(shí)俯視液面,溶液體積偏小,造成濃度偏高,A符合題意;

B、沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒,有部分溶質(zhì)沒(méi)有轉(zhuǎn)移至容量瓶,則物質(zhì)的量偏小,濃度偏小,B不符合題意;

C、稱(chēng)量的氫氧化鈉已潮解,稱(chēng)量的是氫氧化鈉和水,則氫氧化鈉稱(chēng)量偏小,造成濃度偏小,C不符合題意;

D、容量瓶使用前有水珠,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響,D不符合題意;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列反應(yīng)中符合上述圖象的是(  )

A. N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH0

B. 2SO3(g)2SO2(g)O2(g) ΔH0

C. 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) ΔH0

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請(qǐng)回答:

(1)A________,B________,C________(填化學(xué)式)。

(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________

(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

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【題目】常溫下,向20mL0.2mol·L-1H2X溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液,在不同pH環(huán)境下不同形態(tài)的粒子組成分?jǐn)?shù)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.水的電離程度:b點(diǎn)小于點(diǎn)a

B.將等物質(zhì)的量的NaHXNa2X溶于水中,所得溶液pH恰好為11

C.常溫下的Ka(HY)1.1×10-10,將少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為:H2XYHYHX

D.常溫下,反應(yīng)X2+H2OHX+OH的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值1gK=-11

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在某溫度下達(dá)到平衡狀態(tài),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)若減壓后vv,則x、y、z的關(guān)系是____

2)若恒溫、恒壓下向原平衡中加入C,則平衡_____移動(dòng)(正向逆向”),重新達(dá)平衡后C的體積分?jǐn)?shù)_____(增大、減小不變”)。

3)如圖,縱坐標(biāo)為反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,橫坐標(biāo)是反應(yīng)物初始用量之比,則xy =___一定時(shí),平衡狀態(tài)A的轉(zhuǎn)化率在恒溫條件下比在絕熱環(huán)境中是高還是低?____

4)恒溫、恒容下,x mol Ay mol B反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)能量變化為a1 kJ,xmolA1.5ymolB反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)能量變化為a2kJ,則aa1、a2由大到小順序?yàn)?/span>____。(aa1、a2均大于0)

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壓強(qiáng)(MPa
氨的含量
溫度(


0.1


10


30


60


100

200

0.153

0.815

0.899

0.954

0.988

300

0.022

0.520

0.710

0.842

0.926

400

0.004

0.251

0.470

0.652

0.798

分析上表數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:

1200℃100MPa時(shí),平衡混合物中氨的含量已達(dá)0.988,如果繼續(xù)增大壓強(qiáng)______

(填不能)使平衡混合物中氨的含量等于1,理由是:___________________________________________________________________________________________

2)欲使平衡混合物中氨的含量增大,則可采取的措施有:____________________

3)欲使平衡混合物中氨的含量為0.710,則選擇的反應(yīng)條件應(yīng)為:____________。

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(查閱資料)隔絕空氣加熱至500°C時(shí),摩爾鹽能完全分解,分解產(chǎn)物中有鐵氧化物, 硫氧化物,氨氣和水蒸氣等。

1)對(duì)A裝置加熱前,先通一段時(shí)間N2的目的是_______。

2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始一段時(shí)間后,裝置B中的現(xiàn)象為______

3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置D始終無(wú)明顯現(xiàn)象,裝置C中和E中均產(chǎn)生白色沉淀。

①寫(xiě)出ESO2H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。

②甲同學(xué)根據(jù)C中產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象判斷產(chǎn)物中一定含有SO3請(qǐng)對(duì)甲同學(xué)的判斷作出評(píng)價(jià),并說(shuō)明理由:_____

4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置A中的固體變?yōu)榧t棕色,請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)該殘留固體中是否含 FeOFe3O4的實(shí)驗(yàn)方案:取A中少量殘留固體,加入稀硫酸使其完全溶解,向 溶液中滴加 ________,若觀察到 ______,說(shuō)明殘留固體中不含FeOFe3O4。(提供的試劑有:NaOH溶液、氯水、硫氰化鉀溶液、酸性高錳酸鉀溶液)

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