相同體積的pH＝3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應
A．強酸溶液產生較多的氫氣
B．兩者產生等量的氫氣
C．無法比較兩者產生氫氣的量
D．弱酸溶液產生較多的氫氣
科目：高中化學 來源： 題型：
足量的鋅與酸反應，欲使制取氫氣的反應速率盡可能大，選用的反應條件正確的組合是
①鋅粒 ②鋅粉 ③加少量的硫酸銀的飽和溶液 ④1mol/L的鹽酸 ⑤5mol/L的硝酸
⑥1mol/L的硫酸 ⑦加熱 ⑧加大量的硫酸銅晶體 ⑨不斷振蕩 ⑩加大體系的壓強
A．②③⑥⑦⑨ B．①③⑤⑦⑩ C．②④⑥⑦⑧⑨ D．②⑦⑧⑨⑩
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科目：高中化學 來源： 題型：
煤氣是生活中常用的燃料,制取水煤氣的反應為C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)。該反應在一容積可變的密閉容器中進行時,改變下列條件會對反應速率產生影響的是
①增加少量的碳�、趯⑷萜鞯捏w積縮小一半�、郾３煮w積不變,充入N2使體系壓強增大�、鼙３謮簭姴蛔�,充入N2使體系體積增大
A.①② B.②③ C.②④ D.①④
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科目：高中化學 來源： 題型：
用食用白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是
A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產生
C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D．pH試紙顯示醋酸的pH為2～3
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科目：高中化學 來源： 題型：
在一容積為2 L的密閉容器內加入0.2 molA和0.6 molB，在一定條件下發(fā)生反應：A(s)＋3B(g)
2C(s)＋3D(g) 已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：
| 溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常數(shù) | 64.0 | 50.7 | 42.9 |
請回答下列問題：
⑴該反應的平衡常數(shù)表達式K＝ ，ΔH 0(填“＞”或“＜”)。
⑵1000 ℃時,4 min后達到平衡.求4 min內D的平均反應速率v(D)＝ ，B的平衡轉化率為 ，平衡時B的體積分數(shù) 。
⑶欲提高⑵中B的平衡轉化率，可采取的措施是
A．減少C的量 B．增加A的量 C．移出部分D
D．降低反應溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑
⑷1000 ℃時, 在一容積為2 L的密閉容器內加入XmolC和0.6 molD，5 min后達到平衡，B的濃度與⑵中B的濃度相同，求X的范圍
⑸下列說法中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是
A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而變
B．B的速率不隨時間的變化而變化
C．c(B)︰c(D)=1︰1
D．混合氣體的密度保持不變(M(B)≠M(D))
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科目：高中化學 來源： 題型：
某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據，其中正確的（ ）
A．用 25mL 量筒量取 18.63mL 鹽酸
B．用托盤天平稱取 12.15克食鹽
C．用標準的 NaOH 溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去 NaOH 溶液32.30mL
D．用 pH 試紙測得某溶液 pH 為 5.0
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有機物的系統(tǒng)命名中正確的是 （ ）
A、3－甲基－4－乙基戊烷 B、3，3，4－三甲基己烷
C、3，4，4－三甲基己烷 D、3，5－二甲基己烷
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