橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料。其結(jié)構(gòu)簡式如下：

下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯誤的是(　　)

A．既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)

B．在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴

C．1 mol橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D．1 mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240 g溴


解析：選D。A.橙花醇分子中含有—CH2—、—CH3等，可發(fā)生取代反應(yīng)，含有鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)。B.根據(jù)消去反應(yīng)機理，橙花醇中能發(fā)生消去反應(yīng)的α­碳原子不止一個，能生成的四烯烴有兩種。C.根據(jù)分子式C15H26O可知，1 mol該有機物完全燃燒消耗氧氣為21 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為470.4 L。D.1 mol橙花醇分子中含有3 mol，故能與3 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)，其質(zhì)量為3 mol×160 g·mol－1＝480 g。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


斷腸草(Gelsemium)為中國古代九大毒藥之一，據(jù)記載能“見血封喉”，現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出來的四種毒素的結(jié)構(gòu)式，下列推斷不正確的是(　　)

　

　

A．①與②、③與④分別互為同分異構(gòu)體

B．①、③互為同系物

C．等物質(zhì)的量②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者多

D．①、②、③、④均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


天然維生素P(結(jié)構(gòu)如右圖)存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑。關(guān)于維生素P的敘述錯誤的是(　　)

A．可以和溴水反應(yīng)

B．可用有機溶劑萃取

C．分子中有三個苯環(huán)

D．1 mol維生素P可以和4 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


生活中遇到的某些問題，常常涉及到化學(xué)知識，下列各項敘述不正確的是(　　)

A．魚蝦放置時間過久，會產(chǎn)生腥臭味，應(yīng)當(dāng)用水沖洗，并在烹調(diào)時加入少量食醋

B．“酸可以除銹”，“洗滌劑可以去油”都是發(fā)生了化學(xué)變化

C．被蜂蟻蜇咬會感覺疼痛難忍，這是由于人的皮膚被注入了甲酸的緣故，此時若能涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，可以減輕疼痛

D．苯酚可用做殺菌消毒劑，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因均在于可使蛋白質(zhì)變性凝固

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為鑒別乙醇、乙酸、葡萄糖溶液，選用一種試劑，可為下列中的(　　)

A．鈉  B．硝酸

C．碘  D．新制氫氧化銅懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（     ）

A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
C．化合物AE、CE都是電解質(zhì)，融化狀態(tài)下能被電解
D．一定條件下，元素D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


⑴在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＜0。反應(yīng)達到平衡后，測得混合氣體為7體積。

（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2 和NH3的體積，如果反應(yīng)達到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時完全相同。若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆方向進行，則c的取值范圍是                。

⑵尿素CO(NH2)2是一種高效化肥，也是一種化工原料。密閉容器中以等物質(zhì)的量NH3和CO2為原料，在1200C催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：

2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2 (s)+H2O(g)。混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量φ(NH3)隨時間變化關(guān)系如右圖所示。

則a點的正反應(yīng)速率v正(CO2)    b點的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)（填＞、＜或＝）； 氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是               。

⑶NH3催化氧化可得到的NO、NO2會污染環(huán)境。用間接電化學(xué)法除去NO的過程，如下圖所示：

已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式：                。

用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：                               。

⑷NO2會污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1 mol，此反應(yīng)的離子方程式是                             ；

恰好反應(yīng)后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Na+)＞                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。

（1）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為__________溶液（填化學(xué)式），陽極電極反應(yīng)式為__________ ，電解過程中Li+向_____電極遷移（填“A”或“B”）。

（2）利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：

Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為____________________________________，鐵渣中鐵元素的化合價為___________，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鈷氧化物的化學(xué)式為__________。

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下列關(guān)于HC≡C―    ―CH＝CH CH3的說法正確的是；-------------------------------（    ）

A．所有碳原子有可能都在同一平面上  B．最多只可能有9個碳原子在同一平面上

C．有7個碳原子可能在同一直線上    D．至少有6個碳原子在同一直線上

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