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【題目】常溫下，一定濃度的某酸HA溶液的pH=5，下列有關說正確的是

A. 向溶液中加入適量NaA固體，若溶液pH不變，則HA為強酸

B. 若HA為弱酸，則該溶液導電能力比等體積pH=5的鹽酸弱得多

C. 若HA為弱酸，則加入等體積pH=9的NaOH溶液，所得溶液pH>7

D. 取該溶液1.00mL，加水稀釋至1000mL，所得溶液pH=8

【答案】A

【解析】A、假設HA為弱酸，存在電離：HAH＋＋A－，加入NaA，抑制HA的電離，溶液c(H＋)減小，pH增大，如果HA為強酸，不存在電離平衡，加入NaA，溶液的pH不變，故正確；B、導電能力與溶液離子濃度以及所帶電荷數有關，離子濃度越大，所帶電荷數越多，導電能力越強，兩者pH相同，溶液中離子濃度相等，導電能力相同，故錯誤；C、HA是弱酸，NaOH是強堿，c(HA)>c(NaOH)，反應后溶液溶質為NaA和HA，此溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，故錯誤；D、HA是酸，稀釋只能無限接近pH=7，故錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白磷和紅磷均能在空氣中燃燒，且燃燒產物相同，但二者的燃燒熱不同，通過實驗可測得這兩個反應的反應熱。

①P4(s，白磷)+O2(g)= P4O10(s) ΔH1＝-745.8 kJ·mol-1

②4P(s，紅橉)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH2＝-2954 kJ·mol-1

（1）白磷和紅磷的關系是_____________。

a．同一種物質 b．同位素 c．同分異構體 D．同素異形體

（2）紅磷的燃燒熱是________kJ·mol-1，白磷的燃燒熱比紅磷的燃燒熱___________(填“大”或“小”)。

（3）白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)ΔH＝-29.2 kJ/mol。在相同的條件下，能量較低的是________(填“白磷”或“紅磷”)，白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HC1-NH4C1為電解質溶液，可制造出一種既能提供電能，又能實現氮固定的新型燃料電池，原理如下圖所示。下列有關分析正確的是（ ）

A. 通入H2—極為正極 B. 分離出的物質X為HC1

C. 電池工作一段時間后，溶液pH減小 D. 通入N2一極的電極反應式為：N2+6e-+8H+=2NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g) +O2(g)SO3(g)是制備硫酸的重要反應，下列敘述中正確的是

A. 催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率

B. 不論以何種方式使反應體系的壓強增大，化學反應速率一定增大

C. 該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應到達平衡的時間

D. 當該反應到達平衡時，SO2、O2、SO3都存在于反應體系中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用右圖裝置，完成很多電化學實驗。下列有關此裝置的敘述中，不正確的是

A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法

B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動

C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動

D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，鐵棒質量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家目前正在求證一種僅由四個中子組成的微粒，這種微粒稱為“四中子”，下列關于該微粒的說法正確的是（ ）

A. 呈電中性 B. 帶四個單位負電荷

C. 帶四個單位正電荷 D. 質量數為2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】14g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12L（標況下）的O2混合，通入水中，恰好被全部吸收，則合金中銅的質量為( )

A. 1.4g B. 2.4g C. 3.2g D. 6.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法不正確的是：

A. 人造纖維和合成橡膠都屬于有機高分子化合物

B. 熒光蛋白是一種高分子化合物且能發(fā)生水解

C. Na2FeO4能與水緩慢反應生成Fe(OH)3和O2，可以作為飲用水的消毒劑和凈化劑

D. 利用次氯酸鈉溶液的堿性對餐具和環(huán)境消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某pH = l的無色透明溶液中，能大量共存的是

A. Na+、NO3-、I- B. K+、AlO2-、Cl-

C. Cu2+、SO42-、NO3- D. NH4+、SO42-、Br-

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