【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________熱反應(yīng)，且m＋n______p（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)__________。（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）

（3）若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率__________，B的轉(zhuǎn)化率__________。

（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將__________。

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量__________。

（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色__________；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色__________。（填“變深”、“變淺”或“不變”）

【答案】放 ＞ 增大 增大 減小 變小 不變 變深 變淺

【解析】

達平衡后，升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率增大，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行。減小壓強，C的體積分數(shù)減小，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行。根據(jù)平衡的移動及變化條件進行分析。

（1）由分析知，達平衡后，升高溫度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，說明該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)。減小壓強，C的體積減小，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，根據(jù)化學(xué)平衡的移動，減小壓強，反應(yīng)向氣體體積增大的方向進行，可知m＋n＞p。答案為：放；＞；

（2）減小壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的質(zhì)量分數(shù)增大。答案為：增大；

（3）容積不變加入B，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率提高，B的轉(zhuǎn)化率減小。答案：增大；減��；

（4）升高溫度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，C的濃度增大，B的濃度減小，的值變小。答案為：變小；

（5）加催化劑，化學(xué)平衡不移動。故平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變。答案為：不變；

（6）平衡時加入C，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，混合物的顏色變深。維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，體系體積變大。A、B、C的濃度均減小，混合物的顏色變淺。答案為：變深；變淺。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如圖所示實驗裝置(夾持儀器省略)制取干燥的氨氣并驗證NH3具有還原性，請回答下列問題：

（1）實驗室制備氨氣有多種方法，現(xiàn)欲用NH4C1與Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3，則甲中的氣體發(fā)生裝置___________(從Ⅱ中選用)；用濃氨水與生石灰反應(yīng)也可制取NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

（2）裝置丙用于收集NH3，應(yīng)將導(dǎo)管__________(填“a”或“b”）延長至集氣瓶底部，裝置乙中盛放的試劑為__________，裝置己的作用為____________(答兩點）。

（3）若裝置丁中黑色固體變紅，則裝置戊中現(xiàn)象為_________

（4）研究小組的同學(xué)通過討論、分析后認為充分反應(yīng)后生成的紅色固體可能是Cu或Cu2O或二者的混合物，通過查閱資料知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。為探究固體的成分，提出了如下兩種方案。

I. 甲同學(xué)取少量紅色固體與稀硝酸混合，最終得到藍色溶液，由此推測紅色產(chǎn)物中有Cu2O。

①你對甲同學(xué)實驗設(shè)計的評價是__________（請給出必要的文字解釋)。

②Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_____________

Ⅱ.乙同學(xué)認為不需要借助任何化學(xué)試劑，只需要稱量生成的紅色固體的質(zhì)量（設(shè)為xg）就能確定產(chǎn)物成分，當x取值范圍為 _____時，表明產(chǎn)物中既有Cu，又有Cu2O。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。供選試劑:30%H2O2溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體

(1)小組同學(xué)設(shè)計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下(請補充完整甲組實驗儀器的名稱。)

操 作

現(xiàn) 象

甲

向Ⅰ的錐形瓶中加入MnO2，向Ⅰ的________中加入30%的H2O2溶液,連接Ⅰ、Ⅲ,打開活塞

Ⅰ中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量的白霧;Ⅲ中有氣泡冒出,溶液迅速變藍

乙

向Ⅱ中加入KMnO4固體，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出,溶液不變藍

丙

向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol/LH2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出,溶液變藍

(2)丙實驗中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________。

(3)對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是____________。為進一步探究該條件對反應(yīng)速率的影響,可采取的實驗措施是____________。

(4)由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學(xué)生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列_____________(填字母）溶液，證明了白霧中含有H2O2。

A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品紅

(5)資料顯示：KI溶液在空氣中久置會被緩慢氧化:4KI+O2 +2H2O=2I2 +4KOH。該小組同學(xué)取20ml久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是:3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O造成的。請設(shè)計實驗證明他們的猜想是否正確:___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醇與氫鹵酸的反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法，實驗室制備溴乙烷和1—溴丁烷的反應(yīng)如下：NaBr+H2SO4（濃）=HBr+NaHSO4R-OH+HBr→R-Br+H2O

可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的作用下脫水生成烯烴和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1—溴丁烷

密度/g.cm-3

0.79

1.46

0.81

1.28

沸點/℃

78.5

38.4

117.2

101.6

請回答下列問題：

（1）溴乙烷和1—溴丁烷的制備過程中，下列儀器最不可能用到的是（______）

A.圓底燒瓶 B.量筒 C.錐形瓶 D.漏斗

（2）鹵代烴的水溶性__（填“大于”、“小于”或者“等于”）相應(yīng)的醇，其原因是__。

（3）將溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，震蕩后靜置，產(chǎn)品在__（填“上層”、“下層”或者“不分層”）。

（4）在制備溴乙烷時，乙醇會在濃硫酸的作用下脫水生成醚，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（5）制備操作中，加入的濃硫酸必須稀釋，其原因是（______）

A.減少副產(chǎn)物烯烴和醚的生成 B.減少Br2的生成

C.減少HBr的揮發(fā) D.水是反應(yīng)的催化劑

（6）欲除去鹵代烴中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是（______）

A.NaI B.NaOH C.NaHSO3 D.KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氮是主要的大氣污染物之一，工業(yè)上在一定條件下用NH3可將NO2還原。文宏同學(xué)在實驗室對該反應(yīng)進行了探究。實驗設(shè)計如下(部分夾持裝置省略):

回答下列問題:

（1）用裝置A制備NH3,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________;裝置B內(nèi)的試劑是______________

（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________，銅絲可抽動的優(yōu)點是________________。

（3）NH3和NO2在M中充分反應(yīng)后，產(chǎn)生兩種對環(huán)境友好的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，M中可觀察到的現(xiàn)象是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某(NH4)2CO3和(NH4)2SO4的固體混合物含氮量為23.3%。

（1）取9.0g該混合物，加入足量濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為________________L(保留2位小數(shù))。

（2）向上述反應(yīng)后的混合溶液中再加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生560mL氣體(標準狀況)。列式計算原固體混合物中(NH4)2CO3和(NH4)2SO4的物質(zhì)的量之比。________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化情況如圖所示。下列說法正確的是( )

A.N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)是放熱反應(yīng)B.2mol O(g)結(jié)合生成O2(g)時需要吸收498kJ能量

C.N2(g)+ O2(g)=2 NO(g) △H=+1444 kJ/molD.1mol NO(g)中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收632kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳香烴A是基本有機化工原料，由A制備高分子E和醫(yī)藥中間體K的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如下圖所示：

己知：①；

②

回答下列問題：

（1）A的名稱是________，I含有官能團的名稱是________。

（2）反應(yīng)⑦的作用是________，⑩的反應(yīng)類型是________。

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________________________________________。

（4）D分子中最多有________個原子共平面。E的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（5）寫出一種同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。

①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；

②既能與銀氨溶液反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)。

（6）將由D為起始原料制備的合成路線補充完整。

________（無機試劑及溶劑任選）。

合成路線流程圖示例如下：

CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）用50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸與50mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，測定反應(yīng)過程中所放出的熱量并計算每生成1 mol液態(tài)水時放出的熱量。

完成下列問題：

①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。

②用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的生成1 mol液態(tài)水時放出熱量的數(shù)值會__________。

（2）現(xiàn)有反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，523K時，將10mol PCl5注入容積為2L的密閉容器中，平衡時壓強為原來的1.5倍。

①該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__________

②PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率為__________

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同步練習(xí)冊答案