下列關(guān)于各圖的敘述正確的是

A.甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的標(biāo)準然燒熱為△H=-241.8 kJ·mol-1

B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>A

D.丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB濃液的pH


【知識點】燃燒熱、化學(xué)平衡、溶解度以及酸性的比較F1  G2  H1  H3

【答案解析】D 解析：A、圖中生成物水的狀態(tài)是氣態(tài)，不能據(jù)此得到氫氣的燃燒熱數(shù)據(jù)，故A錯誤；B、如果達到平衡狀態(tài)，則二者消耗速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比即應(yīng)該等于2：1，故B錯誤；
C、t1℃時A、B的質(zhì)量分數(shù)相等，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，B=A，故C錯誤；
D、常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化可知酸性HA大于HB，NaB溶液中B‑水解程度大，產(chǎn)生OH-濃度大，pH大，故D正確；故答案選D

【思路點撥】本題考查了燃燒熱、化學(xué)平衡、溶解度以及酸性的比較等問題，屬于易錯題，注意燃燒熱指1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH值一定小于7的是（　　）

　

A．

pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液

　

B．

pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

　

C．

pH=3的硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

　

D．

pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-)離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬�，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有 (    )

 A.Br-、Cl-、I-                              B.I-、Br-、Cl-        

 C.Br-、I-、Cl-                    D.Cl-、I-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下有下列四種溶液：①0.1 mol/L氨水�、�0.1 mol/L NH4Cl溶液�、刍旌先芤海蝴}酸和NH4Cl的濃度均為0.1 mol/L�、芑旌先芤海篘aOH和氨水的濃度均為0.1 mol/L。四種溶液中c(NH)由大到小排列正確的是      (　　)。

A．②③④①　                         B．②①③④

C．③②④①　                         D．③②①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)已知25 ℃時0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的pH增大。

①上述兩種解釋中________(填“甲”或“乙”)正確。

②為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填寫編號)，然后測定溶液的pH。

A．固體CH3COOK　                      B．固體CH3COONH4

C．氣體NH3　                          D．固體NaHCO3

③若________(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應(yīng)________(填“增大”“減小”或“不變”)。(已知25 ℃時CH3COONH4溶液呈中性)

(2)有甲、乙兩同學(xué)做了如下實驗：甲同學(xué)在制得的Mg(OH)2沉淀中加入濃的NH4Cl溶液，結(jié)果沉淀溶解；乙同學(xué)在制得的Mg(OH)2沉淀中加入濃CH3COONH4溶液，結(jié)果沉淀也完全溶解。對此甲、乙兩同學(xué)用學(xué)過的有關(guān)知識各自解釋了上述實驗事實：

甲同學(xué)的解釋為：因為NH4Cl溶液中，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，且Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)；又H＋＋OH－===H2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移動，促進Mg(OH)2的溶解。

乙同學(xué)的解釋為：因為CH3COONH4===CH3COO－＋NH，且Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，NH＋OH－===NH3·H2O，所以Mg(OH)2溶液平衡向右移動，促進Mg(OH)2的溶解。

你認為哪一位同學(xué)的解釋是正確的？________，為什么？

__________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進行實驗，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如下表：

MnO2

時間

H2O2

0.1 g

0.3 g

0.8 g

10 mL 1.5%

223 s

67 s

56 s

10 mL 3.0%

308 s

109 s

98 s

10 mL 4.5%

395 s

149 s

116 s

請回答下列問題：

（1）盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是                。

（2）如何檢驗該套裝置的氣密性                                        。

（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而________。

（4）從實驗效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入________g的二氧化錳為較佳選擇。

（5）某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認為是否正確________，理由是_______________________________________。(提示：H2O2的密度可認為近似相等)。

（Ⅱ）在如圖所示的量熱計中，將100mL 0.50mol·L-1CH3COOH溶

液與100mL0.55mol·L-1NaOH 溶液混合，溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1℃所需的熱量）是

150.5J·℃-1生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似

為1g·mL-1。

（1）試求CH3COOH的中和熱△H=                 。

（2）CH3COOH的中和熱的文獻值為56.1KJ· mol-1，則請你分

析在（1）中測得的實驗值偏差可能的原因               。

（3）實驗中NaOH過量的目的是                         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08 mol·L-1，則下列判斷正確的是 

A．c1∶c2＝3∶1

B．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

C．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

D．c1的取值范圍為0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


．一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，△H＜0�，F(xiàn)有三個體積相同的密閉容器I、II、III，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是                 （      ）

A．容器I、III中平衡常數(shù)相同

B．容器II、III中正反應(yīng)速率相同

C．SO3的體積分數(shù)：II＞III

D．容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關(guān)系式為（　�。�

　

A．

4v（NH3）=5v（O2）

B．

5v（O2）=6v（H2O）

C．

2v（NH3）=3v（H2O）

D．

4v（O2）=5v（NO）

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