12．下列排序不正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 H2O＜NH3＜CH4B．微粒半徑  Al3+＜F-＜Cl-
C．堿性  Mg（OH）2＜NaOH＜KOHD．熔點(diǎn)  冰醋酸＜食鹽＜金剛石

分析 A、元素的非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
B、電子層數(shù)越多，微粒半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小；
C、元素的金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)；
D、熔點(diǎn)的高低：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體．

解答 解：A、元素的非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于非金屬性C＜N＜O，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞CH4，故A錯(cuò)誤；
B、電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，由于Cl-有3個(gè)電子層，而Al3+、F-均有2個(gè)，故Cl-的半徑最大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，故Al3+的半徑小于F-的，故微粒半徑為Al3+＜F-＜Cl-，故B正確；
C、元素的金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，由于金屬性Mg＜Na＜K，故堿性Mg（OH）2＜NaOH＜KOH，故C正確；
D、熔點(diǎn)的高低：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，而金剛石是原子晶體，食鹽是離子晶體，醋酸是分子晶體，故有熔點(diǎn)：冰醋酸＜食鹽＜金剛石，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱比較，難度不大，應(yīng)注意的是比較微粒半徑時(shí)，首先考慮電子層數(shù)，其次是核電荷數(shù)和核外電子數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是氯化銨，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）A．
（2）若上述關(guān)系中D是正確的，混合后溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl、NH3•H2O．
（3）25℃時(shí)，將a mol•L-1的氨水與b mol•L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則混合前a＞b（填“＞”、“＜”、或“=”），用a、b表示NH3•H2O的電離平衡常數(shù)為$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．向一定體積的BaCl2溶液中加入V mL的0.01mol/L H2SO4溶液，兩者恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液的PH是3.0，原BaCl2溶液物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．5.05×10-4mol/LB．5.26×10-4mol/LC．5.05×10-3mol/LD．5.26×10-3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上
B．的核磁共振氫譜有5個(gè)峰
C．某烯烴與氫氣加成后得到2，2-二甲基丁烷，該烯烴的名稱是3，3-二甲基-1-丁烯
D．能夠測(cè)定分子化學(xué)鍵的方法是核磁共振譜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．為了除去NaCl溶液中的MgCl2，可加氫氧化鈉溶液至溶液呈中性
B．稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿?zé)瓋?nèi)壁注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌
C．某試樣與NaOH濃溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則試樣中含有NH4+
D．做完實(shí)驗(yàn)后，剩余的金屬鈉應(yīng)放回試劑瓶以消除安全隱患

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．向某晶體的溶液中加入Fe2+后溶液無(wú)明顯變化，再滴加幾滴氯水后，混合液出現(xiàn)血紅色，由此得出的下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Fe2+不能與SCN-形成血紅色化合物B．該晶體中一定含有SCN-
C．Fe3+的氧化性比氯氣的氧化性強(qiáng)D．Fe2+被氯氣氧化成Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．已烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同
B．在一定條件下，苯與液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
C．油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸鹽與甘油
D．新型生物柴油和礦物油主要化學(xué)成分不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．圖中A～G均為有機(jī)化合物，根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去），回答下列問(wèn)題：

（1）環(huán)狀化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.2%．B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C=C（CH3）2．
（3）寫出由C生成D的化學(xué)方程式+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O，反應(yīng)類型消去反應(yīng)；
由G生成A的化學(xué)方程式$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O，反應(yīng)類型消去反應(yīng)；
由G生成F的化學(xué)方程式+HBr$\stackrel{一定條件}{→}$+H2O，反應(yīng)類型取代反應(yīng)；
G發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有下列四種微粒：①${\;}_8^{18}$O、②${\;}_{11}^{23}$Na、③${\;}_{12}^{24}$Mg、④${\;}_7^{14}$N（用序號(hào)填空）
（1）按原子半徑由大到小順序排列的是②③④①
（2）微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是①②．

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