【題目】鉈是超導材料的組成元素之一,鉈在周期表中位于第六周期,與鋁是同族元素,元素符號是Tl,以下對鉈的性質的推斷不正確的是(
A.鉈是易導電的銀白色金屬
B.能生成+3價離子化合物
C.Tl(OH)3是兩性氫氧化物
D.Tl3+的氧化能力比Al3+

【答案】C
【解析】解:A.鋁為銀白色金屬,Tl與Al同主族,則鉈是易導電的銀白色金屬,故A正確; B.第ⅢA族的最高價為+3,且為金屬元素,則能生成+3價離子化合物,故B正確;
C.同主族從上到下金屬性增強,則Tl(OH)3是堿性氫氧化物,故C錯誤;
D.金屬性Tl>Al,則Tl3+的氧化能力比Al3+弱,故D正確;
故選C.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中,為中和過量硫酸,且使Fe2完全轉化為Fe(OH)2,共消耗掉2mol·L1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的濃度是

A. 0.5mol·L1 B. 1mol·L1 C. 1.5mol·L1 D. 2mol·L1

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【題目】下列物質含有離子鍵的是(

A.H2SB.KClC.H2D.CO

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【題目】下列反應既是氧化還原反應,又是放熱反應的是( )

A.Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反應B.鋁與稀鹽酸的反應

C.灼熱的碳與二氧化碳的反應D.氫氧化鈉與鹽酸的反應

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【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示.已知W的一種核素的質量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質是一種常見的半導體材料;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強.下列表述中正確的是( )

A. X位于元素周期表中第二周期第IA族

B. X的單質和Y的單質相比,熔點較高的是X

C. Z的氧化物的水化物一定是強酸

D. W、X可形成X2W、X2W2離子化合物,且陰陽離子個數(shù)比均為1:2

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【題目】某主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4,由此可以判斷(
A.R一定是第四周期元素
B.R一定是ⅣA族元素
C.R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D.R氣態(tài)氫化物化學式為H2R

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【題目】如圖所示,甲池的總反應式為: ,下列關于該電池工作時的說法正確的是

A. 該裝置工作時,Ag電極上有氣體生成

B. 甲池中負極反應為

C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小

D. 當甲池中消耗時,乙池中理論上最多產(chǎn)生固體

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【題目】鋁與過量的稀鹽酸反應,為了加快反應速率,同時幾乎不影響生成的氫氣總量,不可以采取的措施是(
A.加熱,升高溶液溫度
B.加入適量的水
C.加入少量CuSO4溶液
D.加入濃度較大的鹽酸

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【題目】某學生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應,測定室溫下的氣體摩爾體積,實驗裝置如下。

部分實驗步驟:

裝好實驗裝置。

把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中,準確稱量試管和高錳酸鉀粉末的質量為m g。

加熱,開始反應,直到產(chǎn)生一定量的氣體。

停止加熱。

測量收集到的氣體體積。

準確稱量試管和殘留物的質量為n g。

測量實驗室的溫度。

回答下列問題。

(1)實驗步驟的第步是 ________________________________________________。

(2)測量收集到的氣體體積,應注意的事項有

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________;

視線與凹液面最低處相平

(3)如果實驗中得到的氧氣體積是p L,水蒸氣的影響忽略不計,則室溫下氣體摩爾體積的計算式為__________(含m、n、p)。

(4)假定其他操作均正確,未恢復至室溫就讀數(shù)會導致實驗結果___________________(填偏大”、“偏小無影響”)。

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