【題目】烴基異構(gòu)化是當前環(huán)保的急切要求，正戊烷異構(gòu)化為異戊烷的熱化學方程式是： CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH(CH3)CH2CH3 △H=-7.1 kJ·mol-1

（1）正戊烷異構(gòu)化反應選擇的溫度條件是____________。

（2）由于副反應較為復雜，提髙產(chǎn)率的最佳方法是____________。

（3）如果提高溫度，反應速率___________，轉(zhuǎn)化率___________（填“升高"“不變”或“降低” ），同時還會產(chǎn)生積炭現(xiàn)象，假如在反應物中摻入一定量水，則可以減弱這種現(xiàn)象，理由是___________(用化學方程式表示)。

（4）在573 K時，正戊燒轉(zhuǎn)化率為54%,則此時平衡常數(shù)為___________(保留兩位有效數(shù)字）。

【答案】 相對低溫或低溫 低溫高效催化劑或催化劑 加快 降低 C+H2OCO+H2 1.2

【解析】（1）CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH(CH3)CH2CH3 △H=-7.1 kJ·mol-1 是放熱反應，降溫平衡正向移動，正戊烷異構(gòu)化反應選擇的溫度條件是相對低溫或低溫；（2）由于副反應較為復雜，提髙產(chǎn)率的最佳方法是低溫高效催化劑或催化劑；（3）如果提高溫度，平衡逆向移動，反應速率加快，但轉(zhuǎn)化率降低，積碳在高溫下與水反應，生成氫氣和一氧化碳，C+H2OCO+H2 ；

（4）在573 K時，正戊燒轉(zhuǎn)化率為54%,產(chǎn)物為0.54份，余下的為1-0.54=0.46，則此時平衡常數(shù)為0.54/0.46=1.2

練習冊系列答案
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【題目】早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔) 4Na ＋ O2↑＋ 2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe ＋ 4NaOH Fe3O4 ＋ 2H2↑ ＋ 4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是( )

A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電解反應2OH－－2e－===H2↑＋O2↑

B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強

C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)不同

D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如上圖)，電解槽中石墨極為陰極，鐵為陽極

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【題目】關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是

A. 在放電時，正極發(fā)生的反應是Pb＋SO42-=PbSO4＋2e－

B. 在放電時，該電池的負極材料是鉛板

C. 在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

D. 在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO4＋2e－=Pb＋SO42-

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【題目】關(guān)于二氧化硫和氯氣的下列說法中正確的是

A. 都能使高錳酸鉀溶液褪色B. 都能使溴水褪色

C. 都能使品紅溶液褪色D. 都能使?jié)駶櫦t色布條褪色

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【題目】下列關(guān)于晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述正確的是(　　)

A. 分子晶體中一定含有共價鍵

B. 原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

C. 離子晶體中含有離子鍵，不含有共價鍵

D. 金屬陽離子只能存在于離子晶體中

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【題目】下列關(guān)于有機化學發(fā)展史的說法錯誤的是網(wǎng)]

A. 中國科學家成功合成了結(jié)晶牛胰島素，標志著人類合成蛋白質(zhì)時代的開始

B. 德國化學家李比希提出運用同位素示蹤法研究化學反應歷程

C. 瑞典科學家貝采利烏斯提出有機化學的概念，使之成為化學的一個重要分支

D. 德國化學家維勒用氰酸銨合成尿素，從而打破了無機物和有機物的界限

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【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，則原溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A． B． C． D．

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【題目】磷及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。請回答下列問題：

（1）少量CO的存在會引起生產(chǎn)中催化劑中毒，常用SO2氧化CO，本身被還原為S。

已知：① Cc(s)+ 1/2O2 (g)=CO (g) △H1=-l26.4kJ·mol-1

②③C(s)+O2 (g) =CO2 (g) △H2=-393.5kJ·mol-1

@S(s)+O2 (g)=SO2 (g) △H3=-296.8kJ·mol-1

則SO2氧化CO的熱化學反應方程式__________________。

(2) CO可用于合成甲醇，反應方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

① CO轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，該反應△H_______0 (填“>”或“<”)

圖2中曲線I、II、III對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則它們的大小關(guān)系為___________。測得B(x，60)點氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x=___________。

②一定條件下，將2molCO和2molH2置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時，CO與H2體積之比為2:1，則平衡常數(shù)K=___________。

(3)處理高濃度乙醛廢水的原理：2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。使用惰性電極電解，以一定濃度的CH3CHO –Na2SO4溶液為電解貭溶液模擬工業(yè)處理，其裝置如圖3所示：

①電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體，陽極電極反應分別：4OH- -4e-=O2↑+2H2O；__________________。

②在實際處現(xiàn)過程中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入lm3乙醛的含量為300mg L-1的廢水,可得到乙醇_______ kg(結(jié)果保留2位小數(shù))。

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【題目】1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學家。O３能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。O３分子的結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，鍵角116．5℃。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學鍵——三個O原子均等地享有這4個電子。請回答：

（1）選出下列分子與O３分子的結(jié)構(gòu)最相似的的是___________。

A. H２O B．CO２ C．SO２ D．BeCl２

（2）分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O３分子有___________對孤對電子。

（3）O３分子是_____________分子（填極性或非極性）。

（4）O３ 能使淀粉碘化鉀試紙變藍2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____

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