2．自來(lái)水常用氯氣消毒，某實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)問(wèn)題的是（　�。�
A．FeCl2B．Na2SO4C．NaOHD．AlCl3

分析 氯水中含有H+、Cl2、HClO、ClO-、Cl-等微粒，表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性，從離子反應(yīng)的角度進(jìn)行分析．

解答 解：A．氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒，具有氧化性，能氧化亞鐵離子，則產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題，故A錯(cuò)誤；
B．氯水中含有的微粒不會(huì)與Na2SO4溶液中的微粒發(fā)生反應(yīng)，則不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題，故B正確；
C．氯水中含有H+，H+能與氫氧化鈉反應(yīng)生成水和氯化鈉，則產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題，故C錯(cuò)誤；
D．氯水中含有的微粒不會(huì)與AlCl3溶液中的微粒發(fā)生反應(yīng)，則不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題，故D正確；
故選：BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液的配制，側(cè)重于氯水的成分和性質(zhì)的考查，為高頻考點(diǎn)，明確氯水中的成分及離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某烴的蒸氣密度是氫氣的28倍．此烴完全燃燒后的產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃硫酸后，濃硫酸增重3.6克，余下氣體經(jīng)過(guò)氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉溶液增重8.8克．計(jì)算：
（1）此烴的分子式？
（2）此烴可使高錳酸鉀褪色，寫出該烴的可能的同分異構(gòu)體，并命名．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常溫下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mo1•L-1的HA溶液和HB溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HA的酸性強(qiáng)于HBB．d點(diǎn)溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（B-）＞c（H+）
C．a和b點(diǎn)溶液中：c（B-）＜c（A-）D．b點(diǎn)溶液中：c（B-）+2c（OH）-=c（HB）+2c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＜7
請(qǐng)回答：
（1）從①組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸弱酸（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）；
（2）①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=10-5mol•L-1．
（3）②組情況表明，c大于0.2mol/L（選填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關(guān)系是等于．
（4）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度大于NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．已知A和B是同種元素的兩種單質(zhì)，A轉(zhuǎn)化為B時(shí)需吸收能量，則A和B相較而言，較穩(wěn)定的是A（請(qǐng)?zhí)預(yù)或B）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．按官能團(tuán)的不同，可以對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類，請(qǐng)指出下列有機(jī)物的種類（填寫字母），填在橫線上．
A．烷烴　B．烯烴　 C．炔烴　D．醚　E．酚　F．醛　G．羧酸 H．苯的同系物
I．酯　   J．鹵代烴　K．醇
（1）CH3CH2CH2COOHG；     
（2）E；
（3）H；    
 （4）I；
（5）G；    
 （6）J．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．置于空氣中的下列物質(zhì)，因被氧化而呈現(xiàn)黃色的是（　�。�
A．濃硝酸B．氯化亞鐵溶液C．工業(yè)鹽酸D．溴化銀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．寫出將ClO2氣體通入NaOH和H2O2混合液中制備NaClO2的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．在2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應(yīng)：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
其中H2O．CO 的物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間（min）的
變化曲線如圖所示：
（1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式（不必計(jì)算結(jié)果）：
K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$
（2）前1min內(nèi)水蒸氣的平均反應(yīng)速率為：υ（H2O）=0.1 mol•L-1•min-1．
（3）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是1min-2min和3～5 min．
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí)，升高了溫度，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，則正反應(yīng)是吸 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（5）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至5min時(shí)，改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是下述中的② （填寫編號(hào)）．
①增加了CO   ②增加了H2O蒸氣   ③加入了催化劑    ④擴(kuò)大了容器體積．

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