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【題目】下列分離或提純物質的方法正確的是( )

A. 用蒸餾的方法制取蒸餾水

B. 用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量KCl

C. 用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3

D. 用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質

【答案】A

【解析】

A項、水的沸點較低，可利用蒸餾的方法制取蒸餾水，故A正確；

B項、NaCl、KCl均溶于水，過濾不能除雜，故B錯誤；

C項、BaSO4、BaCO3均不溶于水，則溶解、過濾不能除雜，故C錯誤；

D項、CaCl2、MgCl2等雜質均溶于水，應轉化為沉淀除去，不能用加熱、蒸發(fā)的方法除去CaCl2、MgCl2等雜質，故D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L鹽酸時混合溶液的pH與相關微粒的濃度關系如圖所示。已知：甲胺（CH3NH2）類似于氨，但堿性稍強于氨。下列說法不正確的是

A. 甲胺在水中的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH—

B. b點對應的加入鹽酸的體積小于20mL

C. 將等物質的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸餾水，得到對應a點的溶液

D. 常溫下，甲胺的電離常數為Kb，則pKb=—lgKb=3.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

三位分別來自瑞士、美國、英國的科學家因發(fā)展“冷凍電子顯微鏡技術對溶液中的生物分子進行高分辨率結構測定”所做出的貢獻而獲得2017年諾貝爾化學獎。含有有機雜化鋅、鍺以及砷等金屬的硒化物具有離子交換、催化、吸附、半導體等性能，顯示出良好的應用前景�；卮鹣铝袉栴}:

(1)鋅基態(tài)原子核外電子排布式為_________。位于元素周期表五個分區(qū)中的________區(qū)。

(2)元素鍺與砷中，第一電離能較大的是________ (填元素符號，下同)，基態(tài)原子核外未成對電子數較少的是________。

(3)元素砷與氮同主族，二者的氫化物中熔沸點較高的是_________，原因是________。

(4)H2SeO3分子中Se 原子的雜化形式為________，H2SeO4的酸性比H2SeO3強，原因是________ 。

(5)氣態(tài)SeO3分子的立體構型為______，與SeO3互為等電子體的一種離子為_____(填離子符號)。

(6)硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數為_____，若該晶胞密度為ρg/cm3，硒化鋅的摩爾質量為Mg/mol。用NA代表阿伏伽德羅常數的數值，則晶胞參數α為_____nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe3+與SCN－形成的配離子顏色極似血液，常被用于電影特技和魔術表演�；卮鹣铝袉栴}：

（1）畫出Fe3+的外圍電子排布圖：___________；SCN－的結構式為________，SCN－中σ鍵與π鍵數目之比為________。

（2）基態(tài)硫原子中，核外占據最高能級電子的電子云輪廓圖形狀為_________。硫的一種同素異形體分子式為S8，其結構如右圖所示，其中S原子的雜化軌道類型為______。S8易溶于二硫化碳的原因是___________。

（3）N與B可形成化合物立方氮化硼，其結構與金剛石相似，是超硬材料，立方氮化硼屬于________晶體。已知立方氮化硼晶體內存在配位鍵，則其晶體中配位鍵與普通共價鍵數目之比為______。原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置，圖中a處B的原子坐標參數為（0, 0, 0），則距離該B原子最近的N原子坐標參數為_________。

（4）單質鐵的晶體結構如右圖所示，該堆積方式名稱為________。已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則鐵原子半徑的計算式為_________ pm。

（5）磺酰氯（SO2Cl2）和亞硫酰氯（SOCl2）是兩種重要試劑�；酋Ｂ瓤煽闯墒橇蛩岱肿又�2個羥基被氯原子取代后的衍生物，主要用于有機合成；亞硫酰氯可與水劇烈反應，常用于與一些易水解的無機氯化物（MgCl2·6H2O）作用制取無水金屬氯化物（MgCl2）。

已知：SO2(g)＋Cl2(g)＋SCl2(g)2SOCl2(g) ……（Ⅰ）

SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(g) ………………（Ⅱ）

回答下列問題：

（a）SO2Cl2的空間構型為_______________。

（b）反應Ⅰ、Ⅱ的化學平衡常數分別為K1、K2，則：SO2Cl2(g)＋SCl2(g)2SOCl2(g)的平衡常數K＝_______。

（c）在50L恒容密閉容器中充入1.0molSO2和1.0molCl2發(fā)生反應Ⅱ，測得SO2的轉化率隨時間變化關系如右圖所示。

①反應Ⅱ屬于________反應（填“放熱”“ 吸熱”）。在T1溫度下，從反應開始至剛好達到平衡時的平均反應速率v(SO2)＝___________。為了提高SO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可以采取的一條措施是__________。

②在T2溫度下反應，起始壓強為101kPa，則平衡時氣體的壓強p平＝__________kPa。氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分數，用某物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學平衡常數（記作Kp），T2溫度下，該反應的化學平衡常數Kp＝______________。

（d）無水AlCl3在有機合成中應用廣泛。蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，用化學方程式表示其原因：______________。工業(yè)上常用SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱制備無水AlCl3，原因是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，不同酸性條件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中，c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 隨著溶液pH增大，不斷增大

B. 由水電離出的c(H＋)：Q＞X＝Y

C. HF的電離常數Ka＝1.0×10-3.2

D. 0.1 mol/LNaF溶液的pH約為8.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中屬于共價化合物的是（ ）
A.NH4Cl
B.CuSO4
C.CO2
D.Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.5L 1mol/L的FeCl3與0.2L 1mol/L的KCl溶液中，Cl-的物質的量濃度之比為 ( )

A. 5:2 B. 1:1 C. 3:1 D. 1:3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I用CO2和氫氣制備甲醇是解決能源危機的方向之一。

已知：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H1= -90.7kJ/mol

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= -23.5 kJ/mol

3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) △H3= -246.4 kJ/mol

（1）則CO2與氫氣合成甲醇的熱化學方程式為：____________________________________________，T℃時，將4molCO2與10mol H2通入1L密閉容器中，時間t與甲醇物質的量的關系見下表

時間t/h

0

2

4

6

8

10

n(甲醇)/mol

0

1.4

2.3

2.8

3.0

3.0

回答下列問題：

（2）欲提高氫氣的平衡轉化率，應采取的措施為____________________________（任意寫兩種）

（3）該溫度下，反應的平衡常數K=________

II 采用如下裝置電解亞硫酸鈉亦可制備硫酸與氯堿工業(yè)的一種產物

（4）A、B池中的電解質溶液應該是_____________、_____________，a為______離子交換膜。

（5）寫出B池發(fā)生的電極反應式___________________________________________________

（6）Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的排列順序為__________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化反應與還原反應在同一元素中進行的是( )

A. Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

B. Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

C. 2H2O2H2↑+O2↑

D. 2KClO32KCl+3O2↑

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