Question

【題目】在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)。圖甲表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示溫度100℃和200℃平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)：n(B)的變化關(guān)系.則下列結(jié)論正確的是(　　)

A.200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04molL-1min-1

B.200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25L2/mol2

C.當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大

D.由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＜0，且a=2

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、圖象分析可知A物質(zhì)的量變化0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物質(zhì)的量變化=0.4mol-0.2mol=0.2mol，反應(yīng)速率v=；

B、平衡常數(shù)K=；

C、降低溫度反應(yīng)速率減��；

D、圖象分析可知溫度升高平衡時C的體積分數(shù)增大，說明升溫平衡正向進行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

A、圖象分析可知A物質(zhì)的量變化0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物質(zhì)的量變化=0.4mol-0.2mol=0.2mol，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v（A）＞v（B），故A錯誤；

B、200℃時，圖象可知，反應(yīng)的A物質(zhì)的量0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物質(zhì)的量變化=0.4mol-0.2mol=0.2mol，C的物質(zhì)的量變化為0.2mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，化學(xué)方程式：2A+BC，平衡狀態(tài)下ABC物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol，0.2mol，該反應(yīng)的平衡常數(shù)==25L2/mol2，故B正確；

C、當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均減小，故C錯誤；

D、圖象分析可知溫度升高平衡時C的體積分數(shù)增大，說明升溫平衡正向進行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，B計算得到a=2，故D錯誤。

答案選B。