Question

下列離子方程式正確的是（ ）
A．60mL 1mol/L氫氧化鋇溶液與15mL 2mol/L明礬溶液混合：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
B．60mL 1mol/L純堿溶液與20mL 2mol/L膽礬溶液混合（無(wú)氣體放出）：3CO₃^2-+2Cu²⁺+2H₂O=2HCO₃^-+Cu₂（OH）₂CO₃↓
C．H₂O中投入Na₂¹⁸O₂固體：2H₂O+2¹⁸O₂^2-=4¹⁸OH^-+O₂↑
D．0.1mol/L CuCl₂溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液Cu²⁺+2HS^-+2H₂O=Cu（OH）₂↓+2H₂S↑

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)離子方程式書寫要求來(lái)判斷，如看是否守恒（質(zhì)量、電荷、得失電子），是否符合客觀事實(shí)，化學(xué)式拆分、化學(xué)符號(hào)使用是否正確，反應(yīng)物用量與其反應(yīng)是否一致等來(lái)分析；
A、計(jì)算出氫氧化鋇物質(zhì)的量和硫酸鋁鉀物質(zhì)的量，依據(jù)鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)的定量關(guān)系，生成的氫氧化鋁沉淀會(huì)溶于過(guò)量的堿中，鋇離子與硫酸根離子的沉淀反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算判斷，寫出離子方程式；
B、碳酸根是多元弱酸陰離子，銅離子是多元弱堿陽(yáng)離子，發(fā)生雙水解時(shí)無(wú)氣體生成，說(shuō)明按照第一步進(jìn)行水解，結(jié)合題干所給的各物質(zhì)的量分析計(jì)算書寫；
C、書寫離子方程式時(shí)氧化物不能寫成離子；
D、從硫化銅的溶解性遠(yuǎn)小于氫氧化銅分析判斷．
解答：解：A、因Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，3OH^-+Al^3+₌Al（OH）₃↓，所以0.06mol氫氧化鋇與0.03mol硫酸鋁鉀反應(yīng)，硫酸根全部沉淀，鋁離子恰好生成偏鋁酸根離子，依據(jù)所給量離子方程式為2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂0，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸根和銅離子發(fā)生雙水解，無(wú)氣體放出說(shuō)明碳酸根和銅離子的水解只進(jìn)行到第一步，所以離子方程式為：3CO₃^2-+2Cu²⁺+2H₂O=2HCO₃^-+Cu₂（OH）₂CO₃↓，故B正確；
C、因氧化物在離子方程式中不能拆開，Na₂O₂應(yīng)寫化學(xué)式，故C錯(cuò)誤；
D、因硫化銅比氫氧化銅更難溶，所以Cu²⁺與HS^-不會(huì)發(fā)生雙水解，而發(fā)生Cu²⁺+HS^-₌CuS↓+H⁺，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式正誤判斷的方法，只要掌握一些常見的判斷方法，就可以做到迎刃而解了．