Question

下列敘述錯誤的是（　�。�

A．NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃堿性依次減弱

B．Na、Mg、Al原子半徑依次減小

C．H₃PO₄、H₂SO₄、HClO₄酸性依次增強

D．HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次增強

Answer 1

分析：A、金屬性越強，則其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強；
B、同周期元素的原子半徑從左向右在減小；
C、非金屬性越強，則其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強；
D、非金屬性越強，則其氫化物越穩(wěn)定．

解答：解：A、因金屬性Na＞Mg＞Al，則NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃堿性依次減弱，故A正確；
B、因Na、Mg、Al都在第三周期，原子半徑從左向右在減小，則Na、Mg、Al原子半徑依次減小，故B正確；
C、因非金屬性P＜S＜Cl，則H₃PO₄、H₂SO₄、HClO₄酸性依次增強，故C正確；
D、因非金屬性Cl＞Br＞I，則HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱，故D錯誤；
故選：D．

點評：本題考查同周期、同主族元素性質的變化規(guī)律，明確元素的金屬性、非金屬性的比較方法是解答本題的關鍵，難度不大．