3．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1molCO2的體積是22.4L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molH2O的體積為22.4L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2molO2的體積約為44.8L
D．1molO2和1molN2的體積相等

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
C、標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，氣體體積V=nVm來計(jì)算；
D、根據(jù)體積V=nVm來分析．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故1mol二氧化碳的體積大于22.4L，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，水為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故2mol氧氣的體積V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L，故C正確；
D、根據(jù)體積V=nVm可知，氣體的體積不但與物質(zhì)的量有關(guān)，和氣體摩爾體積的取值也有關(guān)，而氧氣和氮?dú)獾臓顟B(tài)不明確，不一定相等，故1mol氧氣和1mol氮?dú)獾捏w積不一定相等，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氣體摩爾體積的數(shù)值和其影響因素以及公式的使用條件，應(yīng)注意的是氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算只使用于氣體，且在標(biāo)況下下為22.4L/mol．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線b（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時(shí)，在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=-91 kJ•mol-1．
（2）下列說法正確的是BC
A．起始充入的CO的物質(zhì)的量為1mol
B．增加CO的濃度，H2的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
（3）從反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=1.5mol•L-1，該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為12．   達(dá)到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡正向移動(dòng) （填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）已知CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-193kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，請(qǐng)寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．往一體積不變的密閉容器中充入A2和B2，發(fā)生反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2C（g）△H＞0；當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)若保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應(yīng)條件，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大．下列說法正確的是（　�。�
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體密度增大
C．A2轉(zhuǎn)化率增大，C平衡濃度變大
D．t0時(shí)降低體系溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）現(xiàn)有①鐵片②飽和食鹽水 ③液態(tài)氯化氫 ④乙醇 ⑤干冰⑥熔融KNO3 ⑦BaSO4固體⑧石墨   ⑨氫氧化鈉，
其中屬于非電解質(zhì)的是④⑤（填序號(hào)，下同），能導(dǎo)電的是①②⑥⑧．
（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
①Na3PO4：Na3PO4=3Na++PO43-   
②NH4NO3：NH4NO3=NH4++NO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）相同物質(zhì)的量的CO2和O2，其分子數(shù)之比為1：1，原子數(shù)之比為3：2，氧原子數(shù)之比為1：1；質(zhì)量相同的CO2和O2，其物質(zhì)的量之比為8：11．
（2）下列物質(zhì)屬于氧化物的是①⑤（填序號(hào)，下同），屬于堿的是④，屬于酸的是③⑦，屬于鹽的是②⑥⑧⑨．其中⑥屬于純凈物（填“純凈物”或混合物）．
①H2O ②NaCl ③H2SO4④Ca（OH）2⑤Fe3O4⑥CuSO4•5H2O ⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（　　）
A．中子數(shù)為18的氯原子：${\;}_{17}^{35}$ClB．二氧化碳分子的比例模型：
C．HClO的電子式：D．對(duì)羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：OH--CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N2和O2（其物質(zhì)的量之比為1：1），下列關(guān)于在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體的說法中不正確的是（　�。�
A．原子總數(shù)相同B．物質(zhì)的量相同C．分子總數(shù)相同D．質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：

（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量�、谟�(jì)算�、廴芙狻、軗u勻�、蒉D(zhuǎn)移�、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s
其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽緦?shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、250ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4 g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出10.0 g NaOH．
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢驗(yàn)容量瓶是否漏水．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是④⑤．
①洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液倒入水槽中
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
⑦若將氫氧化鈉固體放紙上稱量
（5）氫氧化鈉溶液配好后應(yīng)貯存在細(xì)口試劑瓶中，加蓋橡膠塞．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下：
已知：NH4HCO3溶液呈堿性，30℃以上NH4HCO3大量分解．
（1）NH4HCO3溶液呈堿性的原因是NH4+的水解程度小于HCO3-的水解程度．
（2）寫出沉淀池I中反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4HCO3+FeSO4=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O，該反應(yīng)必須控制的反應(yīng)條件是反應(yīng)溫度低于30℃．
（3）酸化的目的是除去溶液中的HCO3-．
（4）N、P、K、S都是植物生長(zhǎng)所需的重要元素．濾液A可做復(fù)合肥料，因?yàn)槠渲泻蠳、S、K等元素．

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同步練習(xí)冊(cè)答案