Question

常溫時，將V₁mLc₁mol?L^-1的氨水滴加到V₂mLc₂mol?L^-1的鹽酸中，下述判斷正確的是（　�。�

• A、若混合液中c（NH₄）=c（Cl^-），則c₁V₁＞c₂V₂
• B、若混合液中c（NH

  + 4

  ）=c（Cl^-），則c₁V₁=c₂V₂
• C、若混合液中c（NH

  + 4

  ）＞c（Cl^-），則混合液的pH＜7
• D、若V₁=V₂，且混合液的pH＜7，則一定有c₁＜c₂

Answer 1

分析：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，氯化氫是強電解質(zhì)，氯化銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，要使氨水和鹽酸的混合溶液呈中性，則氨水應該稍微過量；
B．若混合液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒分析；
C．等物質(zhì)的量的氨水和氯化氫恰好反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒判斷；
D．若V₁=V₂，且溶液的pH＜7，溶液中的溶質(zhì)可能是氯化銨或氯化銨和氯化氫的混合物．

解答：解：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，氯化氫是強電解質(zhì)，氯化銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，若混合液中c（NH₄）=c（Cl^-），要使氨水和鹽酸的混合溶液呈中性，則氨水應該稍微過量，所以混合溶液中c₁ V₁＞c₂V₂，故A正確；
B．若若混合液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則c₁V₁＞c₂V₂ ，故B錯誤；
C．等物質(zhì)的量的氨水和氯化氫恰好反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故C錯誤；
D．溶液的pH＜7，溶液中的溶質(zhì)可能是氯化銨或氯化銨和氯化氫的混合物，若V₁=V₂，如果二者恰好反應，則c₁=c₂，如果酸過量，則c₁＜c₂，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)性質(zhì)結(jié)合電荷守恒來分析解答，易錯選項是D，注意二者恰好反應時，溶液也呈酸性，題目難度中等．