【題目】下列物質的名稱不正確的是

A.熟石灰：CaOB.熟石膏：2CaSO4·H2O

C.蟻酸：HCOOHD.硬脂酸鈉：C17H35COONa

【答案】A

【解析】

A．熟石灰、消石灰是Ca(OH)2的俗名，CaO 的俗名是生石灰，A名稱錯誤；

B．熟石膏是2CaSO4·H2O的俗名， B名稱正確；

C．甲酸的結構簡式是HCOOH，俗名叫蟻酸， C名稱正確；

D．硬脂酸是C17H35COOH，C17H35COONa名稱為硬脂酸鈉，D名稱正確。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：

Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI；Ⅱ.2HIH2＋I2 ；Ⅲ.2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O。

(1)分析上述反應，下列判斷正確的是________。

a．反應Ⅲ易在常溫下進行

b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強

c．循環(huán)過程中需補充H2O

d．循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2

(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。0～2 min內的平均反應速率v(HI)＝________。該溫度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝________。相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則________是原來的2倍。

a．平衡常數(shù)

b．HI的平衡濃度

c．達到平衡的時間

d．平衡時H2的體積分數(shù)

(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的________，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a．NaNO3 b．CuSO4

c．Na2SO4 d．NaHSO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質在一定條件下可與CH4發(fā)生化學反應的是（ ）

A. 氯氣 B. 鹽酸 C. 氫氧化鈉 D. 酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（NOCl，熔點：－64.5 ℃，沸點：－5.5 ℃）是一種黃色氣體，遇水易反應生成一種無氧酸和兩種氮的常見氧化物。亞硝酰氯應用廣泛，可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

（1）甲組同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示，為制備純凈干燥的氣體，補充右表中缺少的藥品。

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

蒸餾燒瓶中

A儀器中

制備純凈的Cl2

MnO2

①______

②______

制備純凈的NO

Cu

③______

④______

（2）乙組同學對甲組同學制取NO的裝置略加改良，結合甲組制得的Cl2共同制備NOCl，裝置如圖所示：

①儀器b的名稱為________________。

②組裝好實驗裝置后應先______________，然后依次裝入藥品。此實驗關鍵操作有兩點：一是將Cl2充滿D裝置的三頸瓶中；二是A中反應開始時要先關閉K2，打開K1，待NO充滿裝置后再關閉K1，打開K2。這兩步操作中充滿的目的都是__________________________________________________。

③若C裝置中壓強過大，可以觀察到的現(xiàn)象是_________________________。

④裝置D中冰鹽水的作用是__________________。

（3）亞硝酰氯（NOCl）純度的測定：將所得亞硝酰氯（NOCl）產(chǎn)品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.8mol·L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為 22.50mL。（已知：Ag2CrO4為磚紅色固體）

①亞硝酰氯（NOCl）與水反應的化學方程式為_________________________。

②亞硝酰氯（NOCl）的質量分數(shù)為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對比飽和鏈烴、不飽和鏈烴的結構和性質，苯的獨特性質具體來說是(　　)

A.難氧化、易加成、難取代

B.難氧化、能加成、易取代

C.易氧化、易加成、難取代

D.易氧化、易加成、難取代

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)。

（1）反應的平衡常數(shù)表達式K=_____________；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是__________（用nB、tB表示）。

（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是____________ （填字母）。

a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母）___________________。

a．c（H2）減少 b．正反應速率加快，逆反應速率減慢

c．CH3OH 的物質的量增加 d．重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是

A. 與環(huán)戊烯互為同分異構體

B. 二氯代物超過兩種

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應過程如下圖所示，下列說法正確的是

A. t1 min時正、逆反應速率相等

B. X曲線表示NH3的物質的量隨時間變化的關系

C. 0～8 min，H2的平均反應速率v(H2)=3/4 mol·L-1·min-1

D. 10～12 min，N2的平均反應速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和水的混合液；②45%的酒精溶液；③提取碘水中的碘單質。分離以上各種混合液的正確方法是( )

A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液

C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液

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