Question

6．有一固體粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進行實驗：
①將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；
②在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體；
③取濾液做焰色反應(yīng)，可證明濾液中含Na⁺，不含K⁺．
由上述現(xiàn)象推斷：（1）該混合物中一定含有Na₂CO₃、Na₂SO、Ba（NO₃）₂；一定不含有CuCl₂、K₂CO₃、K₂SO₄．
（2）該混合物中可能含有NaCl，請設(shè)計實驗證明其是否存在取過濾后的濾液少許，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成則原固體中有氯化鈉，反之則無．

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合題干中的現(xiàn)象，通過確定存在的物質(zhì)排除不能共存的物質(zhì)；
依據(jù)①可知一定無CuCl₂，一定有Ba（NO₃）₂；可能存在含碳酸根或硫酸根的物質(zhì)；
依據(jù)②判斷沉淀一定有硫酸鋇和碳酸鋇；
依據(jù)③確定有鈉元素，一定無鉀元素；氯離子的檢驗方法分析氯化鈉的存在．

解答 解：①將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀，可判斷一定無CuCl₂，一定有Ba（NO₃）₂，因為只有鋇離子才可以形成沉淀，同時可能含碳酸根的化合物或含硫酸根離子的化合物；
②在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體，說明沉淀一定有硫酸鋇和碳酸鋇，反應(yīng)為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
③取濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，透過藍色的鈷玻璃觀察，未見紫色火焰，說明一定有鈉離子一定無鉀離子，所以原混合物中一定含有Na₂CO₃和Na₂SO₄，一定不含有K₂CO₃和K₂SO₄；
綜上所述：（1）原混合物中一定含有Na₂CO₃ Na₂SO₄ Ba（NO₃）₂；一定不含有CuCl₂ K₂CO₃ K₂SO₄，故答案為：Na₂CO₃ Na₂SO₄ Ba（NO₃）₂；CuCl₂ K₂CO₃ K₂SO₄；
（2）由分析知，原固體中可能含有NaCl，若檢驗氯化鈉的存在需要取①的濾液少許，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明有NaCl；否則沒有，
故答案為：NaCl；取過濾后的濾液少許，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成則原固體中有氯化鈉，反之則無．

點評 本題考查了物質(zhì)檢驗的方法和應(yīng)用，關(guān)鍵是依據(jù)實驗現(xiàn)象做出判斷，利用存在的物質(zhì)排除不存在的物質(zhì)，題目難度中等．