已知斷開1 mol H2中的化學鍵需要吸收436kJ的能量,斷開1 mol Cl2中的化學鍵需要吸收243kJ的能量,而形成1mol HCl分子中的化學要釋放431kJ的能量,則1mol氫氣與1mol氯氣反應時能量變化為(     )

A.吸收183kJ        B.吸收366kJ        C.放出183kJ        D.放出366kJ

 

【答案】

C

【解析】

試題分析::H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應熱=生成物的鍵能減反應物的鍵能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431 kJ?mol-1=

-183kJ?mol-1,故1mol氫氣與1mol氯氣反應時放出熱量為183KJ,故選C。

考點:有關反應熱的計算

點評:本題主要考查了反應熱的計算,難度不大,根據(jù)課本知識即可完成。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

在反應H2 + Cl2 = 2HCl中,已知斷開1 mol H-H需要能量436 kJ,斷開1 mol Cl-Cl需要能量243 kJ,斷開1 mol H-Cl需要能量431 kJ,判斷該反應是(    )。


  1. A.
    放出83 kJ熱量
  2. B.
    吸收183 kJ熱量
  3. C.
    反應總能量低于生成物的總能量
  4. D.
    放出183 kJ熱量
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科目:高中化學 來源: 題型:

氘在化學、醫(yī)藥學及生物學等領域有廣泛使用,也是制造氫彈和中子彈最重要的原料,1967年6月17日我國爆炸的第一顆氫彈用的炸藥就是氘化鋰。其實海洋是一個能源庫,已知每1 L海水中大約有0.03 g氘,氘在海水中以重水(D2O)的形式存在。

(1)1 000 g氘化鋰(6Li2H相對分子質量為8)的爆炸力相當于5萬噸烈性TNT炸藥。則生產(chǎn)90 g氘化鋰至少需處理海水多少升?

(2)從海水中提取重水可用電解法獲得氘氣(D2),那么將1 L海水中所含重水的氘氣全部電解出來用于制取氘時,理論上至少消耗多少電能?(已知斷開1 mol化學鍵所吸收的能量或形成1 mol化學所放出的能量稱為鍵能。又已知氧氘鍵的鍵能是463 kJ·mol-1,氘氘鍵的鍵能是436 kJ·mol-1,氧氧鍵的鍵能是493 kJ·mol-1)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

在反應H2 + Cl2 = 2HCl中,已知斷開1 mol H-H需要能量436 kJ,斷開1 mol Cl-Cl需要能量243 kJ,斷開1 mol H-Cl需要能量431 kJ,判斷該反應是(     )。

     A. 吸熱反應              B. 放熱反應        C. 放出832 kJ熱量       D.吸收183 kJ熱量

 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年遼寧省盤錦市高三第二次階段考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)(1)已知斷開1 mol  H2中的化學鍵需吸收436 kJ熱量,斷開1 mol Cl2中的化學鍵需要吸收243 kJ能量,而形成1 molHCl分子中的化學鍵要釋放431 kJ能量,試求1 mol H2與1 mol Cl2反應的能量變化�!鱄=     。

(2)已知常溫時,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的PH=___①___,此酸的電離平衡常數(shù)K=___②___,由HA電離出來的H+的濃度約為水電離出來的H+的濃度的__③__倍。

 

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同步練習冊答案
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