Question

下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是

A．用堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

B．用玻璃棒蘸取濃硫酸點在pH試紙上，測其pH

C．取用一小塊鈉后，剩余的鈉放到垃圾桶里

D．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，定容時俯視，則所配溶液的濃度偏高

Answer 1

D

解析試題分析：堿式滴定管活塞處有一段橡膠管，橡膠的主要成分含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵容易被高錳酸鉀溶液氧化而腐蝕，因此不能用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，只能選擇酸式滴定管，酸式滴定管活塞處是磨口玻璃，玻璃的主要成分是二氧化硅、硅酸鹽，二氧化硅不能被高錳酸鉀溶液氧化，只能與強(qiáng)堿反應(yīng)，生成硅酸鹽和水，則酸式滴定管不能盛堿性溶液，故A錯誤；濃硫酸具有強(qiáng)酸性和脫水性，它能先使pH試紙變紅，后使其中的纖維素脫水碳化而變黑，因此不能能測定濃硫酸的pH，故B錯誤；鈉是活潑金屬，容易與空氣中的氧氣、水分、二氧化碳反應(yīng)，放出的熱量可能引起火災(zāi)，因此多余的鈉應(yīng)放回煤油中，隔絕空氣保存，不能放到垃圾桶，故C錯誤；定容時平視，對溶液的體積無影響，若俯視，則溶液的體積偏小，由于c=n/V，所配溶液的濃度與溶液體積成反比例，則定容時俯視，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高，故D正確。
考點：考查化學(xué)實驗基本操作，涉及酸式滴定管和堿式滴定管的使用、橡膠的主要成分、碳碳雙鍵的性質(zhì)、濃硫酸的特性、多余鈉的處理方法、配制溶液的誤差分析等。