【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 用NaNO2氧化酸性溶液中的KI：2I— + NO2—+ 2H+ = I2 + NO↑+ H2O

B. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4+ + OH— NH3 ↑+ H2O

C. 將過量SO2通入冷氨水中：SO2 + NH3·H2O = HSO3- + NH4+

D. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag + 4H+ + NO3—= Ag+ + NO↑+ 2H2O

【答案】C

【解析】

A．用NaNO2氧化酸性溶液中的碘化鉀，生成I2和NO，正確的離子反應(yīng)為：2I- +2 NO2-+ 4H+ = I2 + 2NO↑+ 2H2O，故A錯(cuò)誤；

B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱，碳酸氫根離子與銨離子都完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：HCO3-+NH4++2OH-NH3↑+CO32-+2H2O，故B錯(cuò)誤；

C．將過量SO2通入冷氨水中，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+NH3H2O=HSO3-+NH4+，故C正確；

D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡的離子方程式為：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫：從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

下列說法錯(cuò)誤的是

A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等

B.電解熔融的氯化鈉是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

C.步驟Ⅱ中將Br2還原為Br－的目的是富集溴元素

D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工業(yè)上常用電解熔融的Mg(OH)2來制取鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酯類化合物H是一種醫(yī)藥中間體，常用于防曬霜中紫外線的吸收劑。實(shí)驗(yàn)室由化合物A和E制備H的一種合成路線如下圖:

已知①

②

回答下列問題:

(1)經(jīng)測(cè)定E的相對(duì)分子質(zhì)量為28，常用來測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的儀器為_______。F中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

(2)(CH3)2SO4是一種酯，其名稱為_________________。

(3)A能與Na2CO3溶液及濃溴水反應(yīng)，且1molA最多可與2molBr2反應(yīng)。核磁共振氫譜表明A的苯環(huán)上有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。C中含氧官能團(tuán)的名稱為_________。

(4)D+G→H的化學(xué)方程式為__________________。

(5)C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_____種(不含立體異構(gòu))。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng)

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由和(CH3)3CCl為起始原料制備的合成路線(其他試劑任選)； ________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物Z是一種醫(yī)藥中間體，由X制備Z的物質(zhì)轉(zhuǎn)化路線如圖，下列說法正確的是（ ）

A.X在空氣中不易氧化變質(zhì)

B.可用FeCl3溶液鑒別X、Y

C.1molX最多能與4molH2反應(yīng)

D.C3H5O2Cl的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCOOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)可用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：

(1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

共價(jià)鍵

C—O

H—O

N—H

C—N

鍵能/(kJ/mol)

351.5

463

393

293

則該反應(yīng)的ΔH＝________kJ/mol。

(2)上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢(shì)如圖所示：

①下列說法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A.體系中氣體的密度保持不變

B.CO的消耗速率與CH3OH的消耗速率相等

C.體系中CO的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率相等

D.體系中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)保持不變

②平衡時(shí)，M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為________。

③某同學(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度，你認(rèn)為他判斷的理由是______________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI2，同時(shí)生成I2，寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。

(4)HI的制備：將0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g)并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如表格所示：

時(shí)間(min)

1

2

3

4

5

6

7/span>

HI體積分?jǐn)?shù)

26%

42%

52%

57%

60%

60%

60%

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。

②反應(yīng)達(dá)到平衡后，在7min時(shí)將容器體積壓縮為原來的一半，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出c(HI)隨時(shí)間變化的曲線_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于普伐他汀的描述正確的是

A. 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B. 常溫下易溶于水

C. 能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D. 1mol 該物質(zhì)最多可與1mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】250C時(shí)，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH 的關(guān)系如圖7 所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是

A. pH="5." 5 的溶液中： c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B. W 點(diǎn)所表示的溶液中： c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

C. pH =" 3." 5 的溶液中： c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

D. 向W 點(diǎn)所表示的1.0L 溶液中通入0.05mol HCl 氣體(溶液體積變化可忽略)： c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義。

（一）CO2的化學(xué)捕獲：

（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為___（寫含碳粒子符號(hào)）。（室溫下，H2CO3的Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11）

（2）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫共電解CO/H2，既可實(shí)現(xiàn)CO2的減排又可高效制備合成氣（CO/H2），其工作原理如圖。寫出電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式___。

（二）CO2的綜合利用

（1）CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：

反應(yīng)Ⅰ．CH4（g）H+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H1

已知?dú)錃狻⒁谎趸己图淄榈臉?biāo)準(zhǔn)燃燒熱（25℃）如表所示

物質(zhì)

H2（g）

CO（g）

CH4（g）

標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H/kJmol﹣1

﹣285.8

﹣283.0

﹣890.3

則反應(yīng)I的△H=___kJmol﹣1。

（2）用CO2催化加氫制取二甲醚的反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅱ.2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），在10L恒容密閉容器中，均充入2mol CO2和6moH2，分別以銥（Ir）和鈰（Ce）作催化劑，反應(yīng)進(jìn)行相同的時(shí)間后測(cè)得的CO2的轉(zhuǎn)化率α（CO2）隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖1。

①根據(jù)圖1，下列說法不正確的是___。

A．反應(yīng)Ⅱ的△H＜0，△S＜0

B．用Ir和Ce作催化劑時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的活化能更低的是Ce

C．狀態(tài)d時(shí)，v（正）＜v（逆）

D．從狀態(tài)b到d，α（CO2）先增大后減小，減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動(dòng)

②狀態(tài)e（900K）時(shí)，α（CO2）=50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)K=___。

③若H2和CO2的物質(zhì)的量之比為n：1，900K時(shí)相應(yīng)平衡體系中二甲醚的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，請(qǐng)?jiān)趫D2中繪制x隨n變化的示意圖。_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為____，按反應(yīng)的先后順序?qū)懗鲈撨^程的離子反應(yīng)方程式：___________。

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