12．一根鐵絲插入煮沸過的蒸餾水中，鐵絲上有三點，問：
（1）A、B、C三點哪點腐蝕最快？
（2）若向蒸餾水中加入少量食鹽，B處的腐蝕速率將如何變化？

分析 （1）煮沸過的蒸餾水中不含氧氣，鐵絲在含有氧氣的水中腐蝕最快；
（2）鐵絲和硫酸銅反應置換出銅，銅、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，作原電池負極的金屬加速被腐蝕．

解答 解：（1）鐵絲易被腐蝕的條件是：有氧氣和水，A中沒有氧氣，所以腐蝕較慢，B中含有氧氣和水，所以腐蝕較快，C中沒有水所以腐蝕較慢，則B點腐蝕最快．
答：B點腐蝕速率最快；
（2）向蒸餾水中加入少量食鹽，則形成了電解質(zhì)溶液，導電性變好，則B點的腐蝕速率變快．
答：B點的腐蝕速率變快．

點評 本題考查了金屬的腐蝕與防護，知道金屬腐蝕的條件及作原電池負極的金屬加速被腐蝕即可解答，根據(jù)金屬腐蝕與防護原理來防止金屬被腐蝕，學以致用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．我國在世界上最先應用濕法冶金術(shù)冶煉的金屬是（　�。�
A．FeB．CuC．AgD．Hg

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．海水中含有豐富的化學元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產(chǎn)流程簡圖：
請回答：
（1）用中文填寫上圖空白．
（2）目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，下列關(guān)于離子交換膜電解槽的敘述錯誤的是D．
A．精制飽和食鹽水進入陽極室             B．純水（加少量NaOH）進入陰極室
C．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣             D．電解槽的陽極用金屬鐵網(wǎng)制成
（3）寫出電解飽和NaCl溶液的離子反應方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）此工業(yè)煅燒貝殼得到氧化鈣．石灰石和貝殼的主要成份相同，事實上，石灰石在許多化學工業(yè)生產(chǎn)都發(fā)揮了極大的作用，請寫出一條化工生產(chǎn)中碳酸鈣參與的化學反應方程式（此工業(yè)涉及的方程式除外）CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
（5）利用MgCl2•6H2O可制得無水氯化鎂，應采取的措施是在HCl氣流中加熱脫水（防止MgCl2水解）．
（6）用熱空氣吹出的溴蒸氣可以用亞硫酸鈉溶液吸收，寫出反應的化學方程式：H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr或H2O+Na2SO3+Br2═2NaBr+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）M由兩種短周期元素組成，每個M分子含有18個電子，其分子球棍模型如圖所示．測得M的摩爾質(zhì)量為32g/mol．畫出編號為2的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）已知1.0mol•L-1NaHSO3溶液的pH為3.5，加入氯水，振蕩后溶液pH迅速降低．溶液pH降低的原因是HSO3-+Cl2+H2O=3H++SO42-+2Cl-（用離子方程式表示）．
（3）在常溫常壓和光照條件下，N2在催化劑（TiO2）表面與H2O反應，生成1molNH3和O2時的能量變化值為382.5kJ，達到平衡后此反應NH3生成量與溫度的實驗數(shù)據(jù)如下表．則該反應的熱化學方程式為$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）?NH3（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）△H=+382.5kJ/mol（或2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol）．
T/K303313323
NH3生成量/（10-1mol）4.35.96.0
（4）在溶液中，一定濃度的NH4+能溶解部分Mg（OH）2固體，反應如下：
2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2NH3•H2O（aq）
寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（M{g}^{2+}）•{c}^{2}（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{{H}_{4}}^{+}）}$
某研究性學習小組為探究Mg2+與NH3•H2O反應形成沉淀的情況，設計如下兩組實驗
實驗①等體積1mol/L氨水和0.1mol/L MgCl2溶液混合生成白色沉淀
實驗②等體積0.1mol/L氨水和1mol/L MgCl2溶液混合無現(xiàn)象
請分析實驗①、②產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因：從平衡表達式可以看出，當c（NH3•H2O）、c（Mg2+）改變相同的程度，c2（NH3•H2O）對沉淀生成的影響更大[或①中c（Mg2+）•c2（OH-）≥Ksp[Mg（OH）2]，而②中c（Mg2+）•c2（OH-）＜Ksp[Mg（OH）2]．
（5）在室溫下，化學反應I-（aq）+ClO-（aq）=IO-（aq）+Cl-（aq）的反應物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示：
實驗編號I-的初始濃度
（mol•L-1）		ClO-的初始濃度
（mol•L-1）		OH-的初始濃度
（mol•L-1）		初始速率v
（mol•L-1•s-1）
12×10-31.5×10-31.001.8×10-4
2a1.5×10-31.003.6×10-4
32×10-33×10-32.001.8×10-4
44×10-33×10-31.007.2×10-4
已知表中初始反應速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v=k[I-]1[ClO-]b[OH-]c（溫度一定時，k為常數(shù)）．
①設計實驗2和實驗4的目的是探究ClO-對反應速率的影響；
②若實驗編號4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH=13，反應的初始速率v=7.2×10-4．

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7．D是一種單質(zhì)，化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B、D均含X元素．已知一定條件下可發(fā)生反應：A+B═C+D，由此可知X元素（　　）
A．一定是金屬元素
B．一定是非金屬元素
C．可能是金屬元素，也可能是非金屬元素
D．以上均不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．現(xiàn)有CH4、C2H4、C2H6三種有機物．
（1）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗O2的量最多的是CH4；生成的CO2的量最多的是C2H4；
（2）同狀況，同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時消耗的O2的量最多的是C2H6．
（3）在120℃，1.01×105 Pa時，以上有機物中的兩種和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是CH4、C2H4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．2014年全國各地都遭遇了“十面埋伏”，二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒是霧霾的主要組成成分，綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容
（1）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化
①已知部分化學鍵的鍵能如下（鍵能指氣態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最小能量）
 化學鍵 N=OC≡O  C=ON≡N 
 鍵能（kj/mol）632  1072 750 946
汽車尾氣進化中NO（g）和CO（g）發(fā)生反應的熱化學方程式為2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-538kJ•mol-1
②若上述反應在絕熱、恒榮的密閉體系中進行，并在t1時到達平衡狀態(tài)，則下列示意圖不符合題意的是C（填選項序號）（圖中1ω、M、?、z分別表示質(zhì)量分數(shù)、混合氣體平均相對分子質(zhì)量、正反應速率）
（2）尾氣中的SO2可先催化氧化生成SO2，再合成硫酸，已知：
2SO${\;}_{{\;}_{2}}$（g）+O2（g）$?_{高溫}^{催化劑}$2SO2（g）△H=-196.0kj/mol
①在一定溫度的密閉容器中，SO2的轉(zhuǎn)化率時間的變化關(guān)系如圖2所示，則A點的正反應速率v正（SO2）＜B點的正反應速率v正（SO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）
②在某溫度時，向10L的密閉容器中加入4.0mol SO2和10.0mol O2，反應達到平衡，改變下列條件，再次達到平衡時，能使O2的新平面濃度和原來平衡濃度相同的是BC（填選項序號）
A．在其他條件不變時，減少容器的容積
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，再充入2.0mol SO2和5.0mol O2
C．保持溫度和容器體積不變，再充入SO2和SO3，使之濃度擴大為原來的兩倍
（3）用NH3催化還原NO2也可以消除氮氧化物的污染，反應原理為：
NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）
對于氣體反應，用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質(zhì)的量濃度（cb）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則上述反應的K的表達式為$\frac{{p}^{3}（{H}_{2}O）{p}^{2}（{N}_{2}）}{p（NO）p（N{O}_{2}）{p}^{2}（N{H}_{3}）}$
（4）以N2O4為原料采用電解法可制備新型綠色硝化劑N2O3，實驗裝置如圖3所示，電解池中生成N2O3的電極反應式為N2O4+2HNO3-e-=2N2O3+O2↑+2H+
（5）尾氣中氫氧化物（NO和NO2）可用尿素[CO（NH2）3]溶液除去，反應生成對大氣無污染的氣體，1mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氫氧化物（假設NO、NO2體積比為1：1）的質(zhì)量為76g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．證明溴乙烷中溴的存在，下列正確的操作步驟為（　�。�
①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH水溶液 ③加熱 ④加入蒸餾水 ⑤加稀硝酸至溶液呈酸性 ⑥加入NaOH醇溶液．
A．④③①⑤B．②③⑤①C．④⑥③①D．③⑥⑤①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)命名中肯定正確的是（　�。�
A．2，2-二甲基丁烷B．3，3-二甲基丁烷
C．2-甲基-3-乙基丁烷D．4-甲基-3-乙基己烷

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