Question

（2012?閘北區(qū)二模）常溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100mol/LHCl和20.00mL 0.100mol/L醋酸溶液，得到如圖2條滴定曲線，以HA表示酸，下列說法正確的是（　�。�

A．滴定鹽酸的曲線是圖1

B．達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c（Na⁺）=c（A^-）

C．達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n（CH₃COOH）＞n（HCl）

D．當(dāng)0mL＜V（NaOH）＜20.00mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A、根據(jù)鹽酸和醋酸在滴定開始時(shí)的pH來判斷；
B、根據(jù)溶液中的電荷守恒以及c（H⁺）=c（OH^-）來判斷；
C、根據(jù)酸和堿反應(yīng)的化學(xué)方程式來計(jì)算回答；
D、根據(jù)氫氧化鈉和醋酸以及鹽酸反應(yīng)的原理來回答．

解答：解：A、滴定開始時(shí)0.1000mol/L鹽酸pH=1，而0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是圖1，故A正確；
B、達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，溶液是中性的，此時(shí)c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），則兩溶液中離子濃度均為 c（Na⁺）=c（A^-），故B正確；
C、達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，消耗的氫氧化鈉物質(zhì)的量是相等的，根據(jù)反應(yīng)原理：HCl～NaOH，CH₃COOH～NaOH，反應(yīng)消耗的n（CH₃COOH）=n（HCl），故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL時(shí)，酸相對(duì)于堿來說是過量的，所得溶液是生成的鹽和酸的混合物，假設(shè)當(dāng)加入的氫氧化鈉極少量時(shí)，生成了極少量的鈉鹽（氯化鈉或是醋酸鈉），剩余大量的酸，此時(shí)c（A^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查NaOH與強(qiáng)酸、弱酸的反應(yīng)，涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較知識(shí)，注意利用電荷守恒的角度來解題．