【題目】下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是 （　 �。�

A. 過(guò)渡元素全部都是副族元素 B. 短周期共有32 種元素

C. 元素周期表共七個(gè)橫行代表七個(gè)周期，18 個(gè)縱橫代表18 個(gè)族 D. 科學(xué)研究時(shí)，經(jīng)常在過(guò)渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料

【答案】D

【解析】A、過(guò)渡區(qū)元素包括副族元素與Ⅷ族，故A錯(cuò)誤；B、第一、二、三周期為短周期，各含有2、8、8種元素，故短周期共有2+8+8=18種元素，故B錯(cuò)誤；C、第8、9、10三列為第Ⅷ族，其余每一列為一個(gè)族，共有16個(gè)族，故C錯(cuò)誤，D、過(guò)渡元素中的金屬具有特性的性能，在過(guò)渡元素中可以尋找催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組利用題9圖裝置探究銅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。

實(shí)驗(yàn)步驟與現(xiàn)象如下：

①檢查裝置氣密性，向A中加入5 mL濃硫酸，打開(kāi)K，將銅絲伸入濃硫酸中，給A處加熱，觀察到B中品紅溶液褪色，再關(guān)閉K。

②實(shí)驗(yàn)觀察到A中液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，液面上方產(chǎn)生大量白霧，一段時(shí)間后溶液中有白色固體出現(xiàn)，拉出銅絲，停止加熱。回答下列問(wèn)題：

（1）溶液中白色固體是 (填化學(xué)式)，C中CCl4的作用是 。

（2）取出銅絲，用蒸餾水洗凈后伸入到稀硫酸中，銅絲變亮、溶液變藍(lán)。寫出A中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 。

（3）分離出C中的上層液體，滴加過(guò)量稀鹽酸和BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

①分離的操作名稱為： ：

②白色沉淀為： ；

③產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）

A

CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

均為取代反應(yīng)

B

由油脂得到甘油，由淀粉得到葡萄糖

均發(fā)生了水解反應(yīng)

C

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu

均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

D

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Cl2+H2O=HCl+HClO

均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)化學(xué)鍵和晶體的敘述中正確的是（ ）

A.分子晶體中，分子間作用力越大分子越穩(wěn)定

B.分子晶體都是由共價(jià)分子構(gòu)成的

C.離子晶體中可能含有共價(jià)鍵

D.原子晶體中只存在非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫室效應(yīng)與下列氣體無(wú)關(guān)的是 ( )

A. 二氧化碳 B. 甲烷 C. 水蒸氣 D. 氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，有非極性共價(jià)鍵的化合物的是 （ ）

A. 單質(zhì)碘 B. 溴化鉀 C. 水 D. 過(guò)氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

A. 1NA個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4L

B. 2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為88g

C. 0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA

D. 17g NH3中所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程不涉及化學(xué)變化的是

A．高爐煉鐵 B．海水蒸餾 C．石油裂解 D．煤的干餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向13.6 g由Cu和Cu2O組成的混合物中加入一定濃度的稀硝酸250 mL，當(dāng)固體物質(zhì)完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO氣體。在所得溶液中加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，生成沉淀質(zhì)量為19.6 g，此時(shí)溶液呈中性且金屬離子已完全沉淀。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：

A. 原固體混合物中Cu與Cu20的物質(zhì)的量之比為1:1

B. Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余的HNO3為0.1 mol

C. 產(chǎn)生的NO的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為3.36 L

D. 原稀硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度為1.6 mol·L－l

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