Question

12．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g），若經2s 后測得C的濃度為 0.6mol•L^-1．
（1）現(xiàn)有下列幾種說法：
①物質A表示的反應的平均速率為 0.6mol•（L•s）^-1；
②物質B表示的反應的平均速率為 0.15mol•（L•s）^-1；
③2s 時物質A的濃度為1.4mol•L^-1；
④2s 時物質B的轉化率為70%．
其中正確的是C
A．①③B．①④C．②③D．③④
（2）若①②中用物質A、B表示的反應速率分別為 0.6mol•（L•s）^-1、0.15mol•（L•s）^-1，則A（填A或B）物質表示的反應速率更快．

Answer 1

分析 （1）若經2s 后測得C的濃度為 0.6mol•L^-1，生成C為0.6mol/L×2L=1.2mol，則
        2A（g）+B（g）?2C（g）
開始  4             2            0
轉化 1.2           0.6        1.2
平衡 2.8           1.4         1.2
結合v=$\frac{△c}{△t}$、c=$\frac{n}{V}$、轉化率=$\frac{轉化的量}{開始的量}$×100%計算；
（2）反應速率之比等于化學計量數之比，則反應速率與計量數的比值越大，反應速率越快．

解答 解：（1）若經2s 后測得C的濃度為 0.6mol•L^-1，生成C為0.6mol/L×2L=1.2mol，則
        2A（g）+B（g）?2C（g）
開始  4             2            0
轉化 1.2           0.6        1.2
平衡 2.8           1.4         1.2
①物質A表示的反應的平均速率為$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2s}$=0.3mol•（L•s）^-1，故錯誤；
②物質B表示的反應的平均速率為$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{2s}$=0.15mol•（L•s）^-1，故正確；
③2s 時物質A的濃度為$\frac{2.8mol}{2L}$=1.4mol•L^-1，故正確；
④2s 時物質B的轉化率為$\frac{0.6mol}{2mol}$×100%=30%，故錯誤；
故答案為：C；
（2）反應速率與計量數的比值越大，反應速率越快，$\frac{0.6}{2}$＞$\frac{0.15}{1}$，可知A物質表示的反應速率更快，
故答案為：A．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、速率和轉化率計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意比值法比較反應速率的快慢，題目難度不大．