9．11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)中，被氧化的P原子與被還原的P原子個(gè)數(shù)比是（　�。�
A．6：11B．5：6C．11：6D．6：5

分析 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的P原子被還原，失電子化合價(jià)升高的P原子被氧化．

解答 解：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的P原子被還原，失電子化合價(jià)升高的P原子被氧化；如果有11molP參加氧化還原反應(yīng)，有5molP化合價(jià)降低被還原生成5molCu3P，有6molP化合價(jià)升高被氧化生成6molH3PO4，所以被氧化的P原子與被還原的P原子個(gè)數(shù)比是6：5．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)降低表現(xiàn)氧化性，化合價(jià)升高表現(xiàn)還原性，能正確判斷磷元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其化合物在社會(huì)生活的各個(gè)領(lǐng)域均有重要的應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下將一定量的氯氣通入石灰乳中，可制得漂白粉，其有效成分的化學(xué)式為Ca（ClO）2；電解熔融態(tài)NaCl可以制得金屬鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
（2）Au、Cu、Fe三種塊狀金屬中，常溫下能夠全部溶于足量濃硝酸的是Cu； Mg（OH）2、Al（OH）3、AgOH三種氫氧化物中，能溶于氨水的是AgOH；硬鋁是由Al、Cu、Mg、Si組成的鋁合金，將硬鋁廢料投入氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，溶液中含有的含氧酸根離子有AlO2-、SiO32-．其中鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；．
（3）FeCl3溶液可以吸收煙氣中的SO2，所得溶液能與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生成硫酸錳（MnSO4），該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（4）等濃度的Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三種溶液，若以不同順序?qū)Ⅲw積相等的三種溶液中的兩種混合，若有沉淀先過(guò)濾，再將混合液與第三種溶液混合，最終所得的溶液不可能呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．2012年8月，英國(guó)《每日郵報(bào)》報(bào)道制造太陽(yáng)鏡、嬰兒奶瓶、太空杯和光盤(pán)的主要材料都是聚碳酸酯，聚碳酸酯在一定條件下可釋放出有毒的雙酚A（      ）．聚碳酸酯不耐高溫，100℃時(shí)釋放出的雙酚A是25℃時(shí)的50倍．雙酚A進(jìn)入人體后，會(huì)溶解在身體的血管里，導(dǎo)致致命性的血管疾�。�(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．下列關(guān)于雙酚A的說(shuō)法不正確的是AD（填序號(hào)）．
A．利用聚碳酸酯制成的茶杯來(lái)泡茶時(shí)對(duì)人體無(wú)害
B．雙酚A的分子式是C15H16O2
C．雙酚A的核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為1：2：2：3
D．1mol雙酚A最多消耗2mol Br2
Ⅱ．聚碳酸酯（簡(jiǎn)稱(chēng)PC）是分子鏈中含有碳酸酯基的高分子聚合物，其合成流程如下：


（1）反應(yīng)①②③④⑤中屬于取代反應(yīng)的有①②④．
（2）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）按系統(tǒng)命名法的名稱(chēng)為2-氯丙烷．
（4）CH3CH=CH2與Cl2加成產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有3種（不含加成產(chǎn)物）．
（5）反應(yīng)⑥的另一產(chǎn)物為H2O．
（6）寫(xiě)出反應(yīng)⑤⑦的化學(xué)方程式：
反應(yīng)⑤+O2$→_{△}^{催化劑}$+2H2O．
反應(yīng)⑦，
該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為縮聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
【探究一】
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀(guān)察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是鐵釘表面被氧化
（2）另稱(chēng)取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+應(yīng)選用d（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水      d．KMnO4酸性溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：[SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
【探究二】
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號(hào)）．
a．A之前         b．A-B間         c．B-C間        d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍(lán)
（7）若要測(cè)定336mL氣體中H2的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28mL H2），可否用托盤(pán)天平稱(chēng)量D或E反應(yīng)前后的質(zhì)量差的方法做出判斷？并說(shuō)明理由否，用托盤(pán)天平無(wú)法稱(chēng)量D或E的差量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．1g火箭燃料N2H4燃燒，生成N2和H2O（g），同時(shí)放出16.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．N2H4+O2═N2+2H2O△H=-534.4 kJ•mol-1
B．N2H4+O2═N2+2H2O△H=-1 068.8 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4 kJ•mol-1
D．$\frac{1}{2}$N2H4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（g）△H=+267.2 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將鐵片放入下列溶液中，溶液質(zhì)量增加，但沒(méi)有氣體放出的是（　�。�
A．AlCl3溶液B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．48gO3含有的氧原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4L Cl2含有的分子數(shù)目為NA
C．1molAl與足量氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為3NA
D．1mol•L-1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．輝銅礦（主要成分為Cu2S）經(jīng)火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如下圖所示：

（1）Cu2S（硫化亞銅）中Cu元素的化合價(jià)是+1價(jià)．
（2）冶煉過(guò)程中產(chǎn)生的SO2氣體如果直接排放到空氣中，會(huì)形成酸雨，請(qǐng)寫(xiě)出SO2在空氣中轉(zhuǎn)化形成硫酸型酸雨的反應(yīng)方程式2SO2+O2?2SO3、SO3+H2O═H2SO4，或SO2+H2O?H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4．
（3）過(guò)程I中產(chǎn)生的煙氣除了含有SO2氣體，還含有少量CO2氣體．
①檢驗(yàn)煙氣中的CO2氣體需先將SO2氣體除去．為保證CO2氣體的檢驗(yàn)，除去SO2氣體可選用的試劑是B（填序號(hào)）．
A．NaOH溶液B．KMnO4酸性溶液
②將過(guò)程I產(chǎn)生的煙氣通入一定量的NaOH溶液中，得到的溶液顯中性，其中包括的離子及濃度如下所示（其他離子忽略不計(jì)）：
所含離子Na+HCO3-CO32-SO32-HSO3-
濃度mol/L0.0050.010.050.2
則c（Na+）=0.325mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液：2HCO-3+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
B．Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液；2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．Na2S203溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+═SO2+S↓+H2O
D．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O

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