【題目】研究生鐵的銹蝕，下列分析不正確的是

序號(hào)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

8小時(shí)未觀察

到明顯銹蝕

8小時(shí)未觀察

到明顯銹蝕

1小時(shí)觀察

到明顯銹蝕

A. ①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕

B. ②中，生鐵片未明顯銹蝕的原因之一是缺少H2O

C. ③中正極反應(yīng)：O2+4e+ 2H2O ==4OH

D. 對(duì)比①②③，說明苯能隔絕O2

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，③中1小時(shí)觀察到明顯銹蝕，說明NaCl溶液中溶解有O2，只是苯不能隔絕空氣中的氧氣進(jìn)入氯化鈉溶液，而①中由于是密閉體系，溶解的O2較少，不足以使生鐵片明顯銹蝕，故A正確；

B. 苯屬于非電解質(zhì)，②中無電解質(zhì)溶液，不滿足電化學(xué)腐蝕的條件，故B正確；

C. 根據(jù)現(xiàn)象，鐵在中性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)：O2+4e+ 2H2O ==4OH，電極反應(yīng)式合理，故C正確；

D. 根據(jù)現(xiàn)象，③中發(fā)生吸氧腐蝕，①③溶液中均溶解由氧氣，③中觀察到明顯銹蝕，說明苯不能隔絕O2，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在Ca3（PO4）2的飽和溶液中存在平衡：Ca3（PO4）2（s）3Ca2+（aq）+2PO43﹣（aq）

(1)溶度積Ksp=_________________；

(2)若一定溫度下，飽和溶液中c（Ca2+）=2.0×10﹣6 molL﹣1，c（PO43﹣）=1.58×10﹣6 molL﹣1，Ksp=___________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制取Na2O2。查閱資料可知，鈉與空氣在453～473 K之間可生成Na2O，迅速提高溫度到573～673 K之間可生成Na2O2，若溫度提高到733～873 K之間Na2O2可分解。除Li外其他堿金屬不與N2反應(yīng)。

(1)甲組設(shè)計(jì)制取Na2O2裝置如圖。

①使用該裝置制取的Na2O2中可能含有的雜質(zhì)為________。

A．Na3N B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH E．NaHCO3

②該小組為測(cè)定制得的Na2O2樣品的純度，設(shè)計(jì)裝置如下：

燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。分液漏斗和燒瓶用導(dǎo)管連接可使稀硫酸順利流下，也可防止產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差，若沒有該導(dǎo)管將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。測(cè)定裝置的接口從左至右正確的連接順序是________。

(2)乙組從反應(yīng)歷程上分析該測(cè)定反應(yīng)存在中間產(chǎn)物，從而導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”或“偏小”)。為證明其分析的正確性，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

實(shí)驗(yàn)方案

產(chǎn)生的現(xiàn)象

Ⅰ.取燒瓶中的反應(yīng)液加入少量MnO2粉末

有大量氣泡逸出

Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反應(yīng)液

溶液先變紅后褪色

Ⅲ.向反應(yīng)液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振蕩，然后逐滴加入過量的NaOH稀溶液

開始無明顯現(xiàn)象，加NaOH溶液先變紅后褪色

在上述實(shí)驗(yàn)中，能夠證明乙組分析正確的最佳方案是____(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知，反應(yīng)溶液中存在的中間產(chǎn)物與酚酞作用的條件是____________________。

(3)丙組根據(jù)上述提供的有關(guān)信息，設(shè)計(jì)一個(gè)方案可準(zhǔn)確的測(cè)定樣品的純度。請(qǐng)簡述實(shí)驗(yàn)操作和需要測(cè)定的有關(guān)數(shù)據(jù)_________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B發(fā)生反應(yīng)：

3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，5min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝

B. 此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 若向平衡體系中加入少量C，則正、逆反應(yīng)速率均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H＝－348.3kJ·mol－1　，

（2）2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)　 △H＝－31.0kJ·mol－1，

則Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于

A. －317.3kJ·mol－1 B. －379.3kJ·mol－1 C. －332.8kJ·mol－1 D. ＋317.3kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有四種原子：①11H ②3517Cl ③3717Cl ④2311Na。

（1）上述原子中互為同位素的是___________（填序號(hào)）。

（2）①和②形成的化學(xué)鍵是___________（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。

（3）由上述元素形成的物質(zhì)中，任寫一種含離子鍵的物質(zhì)的電子式___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)最終不能生成三價(jià)鐵的是（ ）

A.少量Fe與足量稀HNO3反應(yīng)B.鐵絲在硫蒸氣中燃燒

C.Fe(OH)2露置于空氣中D.向FeBr2溶液中通入足量Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下的溶液中，反應(yīng)FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl達(dá)到平衡后，在其他條件不變的情況下，改變下列條件，能使平衡正向移動(dòng)的是

A. 加水稀釋 B. 加入少量FeCl3固體

C. 加入少量KCl溶液 D. 加入少量氫氧化鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是( )

A.Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4

B.Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C.X氫化物的穩(wěn)定性比Q強(qiáng)

D.Y的原子半徑比X的大

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