下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質(zhì)）．符合F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑變化規(guī)律的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點：微粒半徑大小的比較
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：核外電子數(shù)相同，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，對核外電子的吸引程度越大，半徑越小，據(jù)此分析．
解答： 解：核外電子數(shù)相同，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，所以離子半徑為：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+；所以F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑逐漸減小，故A圖象符合；
故選：A．
點評：本題考查了微粒半徑的比較，注意把握決定微粒半徑大小 因素，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下2升的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2發(fā)生如下反應：
C（S）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0，測得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t的變化關系如圖所示
（1）下列條件改變可使上述反應的 平衡常數(shù)K增大的是
 

A、通入CO2    B、升高溫度  C、降低溫度  D、通入Ar
（2）列式計算上述溫度下此反應的平衡常數(shù)K=
 
（計算結果取整數(shù)）
（3）向上述平衡體系中再通入CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率
 

（填增大、減小、不變、無法確定）．
（4）上述化學反應方程式中△S
 
0（填＞、＜、﹦），該反應在
 
自發(fā)（填高溫、低溫、任何條件）．
（5）相同溫度下，2升的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2，達到平衡．請在圖中畫出乙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t變化關系的預期結果示意圖．（注明平衡時CO2的物質(zhì)的量及達到平衡時間t2）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

由乙醇制取乙酸的方法與過程可表述如下：C2H5OH
Cu/O2/△
CH3CHO
新制Cu/(OH)2/煮沸
CH3COOH，請用上述表述方法表示的方法與過程：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　　）
A、質(zhì)子數(shù)相同的原子，其核外電子排布也相同
B、質(zhì)量數(shù)相同的原子，其化學性質(zhì)一定相同
C、金屬性越活潑，其原子在反應中越易失去電子
D、非金屬性越活潑，其陰離子越難失去電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

關于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是（　�。�
A、溶液中溶質(zhì)微粒作有規(guī)律的運動，膠體粒子運動無規(guī)律
B、溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電，膠體中分散質(zhì)微粒帶電荷
C、溶液中通過一束光，無特殊現(xiàn)象，而膠體中有“光亮的通路”
D、溶液呈電中性，膠體帶有電荷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A、丙烯的結構簡式：C3H6
B、氫氧根離子的電子式：
C、氯原子的結構示意圖：
D、紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、酸性氧化物在一定條件下，都可以與堿反應生成鹽和水
B、一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價只對應一種氧化物
C、酸根離子中不可能含有金屬元素
D、還原產(chǎn)物只有還原性，氧化產(chǎn)物只有氧化性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于苯的性質(zhì)的敘述中錯誤的是（　�。�
A、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、苯跟濃硝酸、濃硫酸混合加熱，可制得硝基苯
C、苯生成為加成反應
D、苯在催化劑作用下能跟氫氣發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)既能跟硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（　�。�
A、Al
B、NaHCO3
C、Al2O3
D、Al（OH）3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案