【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進行生產(chǎn)．下列對于反應(yīng) 2SO2+O2 2SO3的說法中正確的是( )

A. 只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3

B. 在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達到的限度兩方面的問題

C. 該反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率均為零

D. 在達到平衡的體系中，充入由18O原子組成的O2后，18O僅存在于SO2和SO3中

【答案】B

【解析】A、SO2和O2反應(yīng)生成SO3屬于可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達到最大限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，故A錯誤；B、SO2和O2反應(yīng)生成SO3屬于可逆反應(yīng)，在工業(yè)合成SO3時，既要考慮反應(yīng)時間又要考慮轉(zhuǎn)化率，即要同時考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達到的限度兩方面的問題，故B正確；C、可逆反應(yīng)達到平衡后，正逆反應(yīng)速率相等且不等于0，可逆反應(yīng)達到一個動態(tài)平衡狀態(tài)不是反應(yīng)停止，故C錯誤； D、由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在達到平衡的體系中，充入由18O原子組成的O2后，SO2、SO3中18O存在于O2、SO2和SO3中，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列那些物質(zhì)在融化狀態(tài)下可以導(dǎo)電（ ）

A．HCl B．NH4Cl C．NaHSO4 D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的烴分子

（1）結(jié)構(gòu)D顯然是不可能合成的，原因是 。

（2）在結(jié)構(gòu)A的每兩個碳原子之間插入一個CH2原子團，可以形成金剛烷。則金剛烷的分子式為 。

（3）A的一種鏈狀烴類同分異構(gòu)體可由兩分子乙炔聚合得到，則該鏈狀烴的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（4）B的一種同分異構(gòu)體是最簡單的芳香烴，能證明該芳香烴中的碳碳鍵不是單雙鍵交替排列的事實是 。

a．它的對位二元取代物只有一種

b．它的鄰位二元取代物只有一種

c．分子中所有碳碳鍵的鍵長均相等

d．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

（5）C在一定條件下可發(fā)生鹵代反應(yīng)，則C的六氯代物共有 種同分異構(gòu)體。

（6）C的一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體是生產(chǎn)某種塑料的單體，則該芳香烴分子發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主

族，可形成離子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：

(1)Y在元素周期表中的位置為 。

(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是 （寫化學(xué)式），

非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是 （寫化學(xué)式）。

(3)X2M的燃燒熱△H＝-a kJ·mol-1，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

(4)ZX的電子式為 ；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇燃料電池體積小、潔凈環(huán)保、理論能量比高，已在便攜式通訊設(shè)備、汽車等領(lǐng)域應(yīng)用。某甲醇燃料電池的總反應(yīng)式2CH4O + 3O2= 2CO2+ 4H2O，下圖是該燃料電池的示意圖。下列說法正確的是

A. a是甲醇燃料、b是氧氣

B. 當(dāng)轉(zhuǎn)移6mole-時，消耗33.6LO2

C. 負極反應(yīng)：CH4O - 6e-+ H2O = CO2↑+ 6H+

D. 質(zhì)子從N電極區(qū)穿過交換膜移向M電極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以Al（OH）3、H2SO4、工業(yè)（NH4）2SO4（含FeSO4）為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如右圖所示：

回答下列問題：

（1）氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________。

（2）當(dāng)25℃時，Kw=1.0×10-14，Kb（NH3·H2O）=1.75×105。（NH4）2SO4溶液呈酸性，其原因是（用力方程式解釋）：__________；該離子方程式的平衡常數(shù)K約為______（填具體數(shù)字）。

（3）如何檢驗中和液中的雜質(zhì)離子已完全除盡_________。

（4）NH4Al(SO4)2溶液與過量NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（5）綜上分析，流程圖中M的主要成分的化學(xué)式為________，M可用一種物質(zhì)吸收以實現(xiàn)循環(huán)利用，該物質(zhì)的名稱是_________。

（6）固體NH4Al(SO4)2．12H2O在加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。633℃時剩余固體成分的化學(xué)式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 常溫下7.2gCaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3NA

B. 1mol/L的氯化鐵溶液中，若CI-的數(shù)目為3NA，則Fe3+的數(shù)目為NA

C. 反應(yīng)3H2（g）+N2（g）2NH3（g） ΔH=-92KJ/mol，當(dāng)放出熱量9.2KJ時，轉(zhuǎn)移電子0.6NA

D. 標準狀況下，11.2L三氯甲烷中含有含極性共價鍵數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1L 1mol/L的氨水中，下列有關(guān)說法正確的是

A．NH3·H2O為1mol ，溶質(zhì)質(zhì)量為35g

B．NH4+為1mol ，溶質(zhì)質(zhì)量為18g

C．溶解狀態(tài)的NH3分子為1mol，溶質(zhì)質(zhì)量為17g

D．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三種微�？偟奈镔|(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)．請回答下列問題：

（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序 ．

（2）ZW2的電子式是 ．

（3）實驗室制備Y的最高價氧化物的水化物的離子方程式是

（4）X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（5）0.1mol的單質(zhì)W與50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+和Br﹣的物質(zhì)的量之比是 ．

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