6．反應(yīng)NO+O2+NO2+H2O→HNO3（未配平），當(dāng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3時(shí)，此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）之比為（　�。�
A．4：9：24：14：28B．1：2：5：3：6C．8：9：12：10：20D．l：l：l：l：2

分析 反應(yīng)中NO→HNO3，氮元素化合價(jià)升高3；NO2→HNO3，氮元素化合價(jià)升高1；O2→HNO3，氧元素化合價(jià)降低2；
還原劑為：NO、NO2，氧化劑為：O2，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，原子個(gè)數(shù)守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3，利用代入法解答．

解答 解：A.4NO+9O2+24NO2+14H2O→28HNO3，氧化劑物質(zhì)的量為9，還原劑物質(zhì)的量為：4+24=28，二者物質(zhì)的量之比為9：28，故A錯(cuò)誤；
B.1NO+2O2+5NO2+3H2O→6HNO3，氧化劑物質(zhì)的量為2，還原劑物質(zhì)的量為：1+5=6，二者物質(zhì)的量之比為2：6=1：3，故B正確；
C.8NO+9O2+12NO2+10H2O→20HNO3，氧化劑物質(zhì)的量為9，還原劑物質(zhì)的量為：8+12=20，二者物質(zhì)的量之比為9：20=9：20，故C錯(cuò)誤；
D.1NO+1O2+1NO2+1H2O→2HNO3，氧化劑物質(zhì)的量為1，還原劑物質(zhì)的量為：1+1=2，二者物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)電子守恒、氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比，主要是元素化合價(jià)變化和氧化劑、還原劑的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因，即反應(yīng)物本身的性質(zhì)
B．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多
C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，分子有效碰撞的頻率增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快
D．使用正催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但是反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將amol/L Al2（SO4）3和鉀離子濃度為2bmol/L的K2SO4混合溶液500mL加水稀釋到2L，則稀釋后的溶液中SO42-的濃度為（　�。�
A．$\frac{（a+b）}{4}$ mol/LB．4（3a+b） mol/LC．4（a+b） mol/LD．$\frac{（3a+b）}{4}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=206.1kJ•mol-1
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=247.3kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示．反應(yīng)進(jìn)行的前5min內(nèi)，v（H2）=0.3mol/（L•min）；10min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度或充入水蒸氣．

（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變．
①可以判斷甲容器中反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是bd．
a．生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
d．容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變
②甲乙兩容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是ab．
a．化學(xué)反應(yīng)速率：v （甲）＞v （乙）
b．甲烷的轉(zhuǎn)化率：α（甲）＜α（乙）
c．壓強(qiáng)：P（甲）=P （乙）
（3）反應(yīng)③中△H3=-41.2kJ/mol kJ•mol-1．800℃時(shí)，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)如表：
COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是a（填代號(hào)）．
a．v（正）＞v （逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） d．無(wú)法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)金屬的腐蝕及防護(hù)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．金屬發(fā)生腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M-ne-=Mn+
B．金屬發(fā)生的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕要普遍得多
C．防止金屬生銹可以通過(guò)涂油漆、鍍金屬等方法在其表面覆蓋一層保護(hù)膜
D．在鋼鐵上連接一個(gè)銅塊可以防止鋼鐵生銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）．下列各物質(zhì)中，不滿(mǎn)足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�
甲乙丙戊
①SiO2NaOH　Na2SiO3　CO2
②Fe H2OFe2O3H2
③　Al（OH）3NaOH溶液NaAlO2溶液過(guò)量CO2
④Na2O2CO2O2Na
A．①③B．①②C．②④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．把17.1g Ba（OH）2固體分別加入到100mL 1mol/L的下列物質(zhì)的溶液中，溶液導(dǎo)電能力變化最小的是（　　）
A．醋酸B．碳酸鈉溶液C．CuSO4溶液D．KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
CH3COOHCH3COOH?H++CH3COO-
一水合氨NH3•H2O?NH4++OH-
硫酸氫鈉NaHSO4═Na++H++SO42-
碳酸鈉Na2CO3=2Na++CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，可用作木材防火劑
B．“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂
C．含磷污水是很好的肥料，可灌溉莊稼，可直接排放到自然界水體中
D．Fe2O3常用于生產(chǎn)紅色油漆和涂料

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