Question

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）

• A、已知2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g） 為放熱反應(yīng)，則SO₂的能量一定高于SO₃的能量
• B、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
• C、已知H⁺（aq）+OH-（aq）=H₂O（1）△H=-57.3kJ/mol，則任何酸堿中和的反應(yīng)熱均為57.3 kJ
• D、已知2C（s）+2O₂ （g）═2 CO₂（g）△H₁2C（s）+O₂ （g）═2 CO （g）△H₂則△H₁＜△H₂

Answer 1

分析：A、放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；
B、依據(jù)能量越高越活潑分析判斷；
C、在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱；
D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳過程是放出熱量．

解答：解：A、放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以2SO₂（g）和O₂（g）的總能量大于2SO₃（g）的總能量，故A錯(cuò)誤；
B、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石能量高于石墨，所以金剛石比石墨的鍵能小，故B錯(cuò)誤；
C、在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱，△H=-57.3kJ/mol，弱酸電離時(shí)吸熱，所以放出的熱量小于57.3kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D、已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）；△H₁ 2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₂，一氧化碳燃燒生成二氧化碳放熱，焓變是負(fù)值，所以△H₁＜△H₂，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法，燃燒熱，中和熱概念分析應(yīng)用，掌握概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度不大．