Question

氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解：a HClO₃═bO₂↑+c Cl₂↑+d HClO₄+e H₂O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色．下列說法正確的是（　�。�

• A、由反應可確定：氧化性HClO₄＞HClO
• B、若化學計量數(shù)a=8，b=3，生成2molCl₂，則該反應轉移電子數(shù)為20e^-
• C、變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為發(fā)生了：5Cl₂+I₂+6H₂O═12H⁺+10Cl^-+2IO₃^-
• D、若氯酸分解所得混合氣體1mol，其氣體質量為47.6g，則反應方程式可表示為：26HClO₃═15O₂↑+8Cl₂↑+10HClO₄+8H₂O

Answer 1

分析：A．反應沒有涉及HClO，根據(jù)該反應不能確定HClO₄和HClO的強氧化性強弱；
B．還原產(chǎn)物只有Cl₂，由HClO₃→Cl₂，Cl元素化合價由+5價降低為0價，據(jù)此計算生成2molCl₂時轉移電子的物質的量；
C．試紙先變藍后褪色，說明氯氣可氧化碘單質；
D．根據(jù)混合氣體的物質的量、質量，計算n（O₂）、n（Cl₂），確定b、c關系，再根據(jù)電子轉移守恒、元素守恒配平方程式．

解答：解：A．反應沒有涉及HClO，根據(jù)該反應不能確定HClO₄和HClO的強氧化性強弱，故A錯誤；
B．還原產(chǎn)物只有Cl₂，由HClO₃→Cl₂，Cl元素化合價由+5價降低為0價，故生成2molCl₂時轉移電子的物質的量為2mol×2×（5-0）=20mol，故B正確；
C．試紙先變藍后褪色，說明氯氣可氧化碘，反應的方程式為5Cl₂+I₂+6H₂O═12H⁺+10Cl^-+2IO₃^-，故C正確；
D．n（Cl₂）+n（O₂）=1mol，n（Cl₂）×71g/mol+n（O₂）×32g/mol=47.6g，
解得n（Cl₂）=0.4mol，n（O₂）=0.6mol，
故n（Cl₂）：n（O₂）=2：3，與方程式中的計量數(shù)關系不同，
故D錯誤．
故選：BC．

點評：本題考查氧化還原反應反應的計算、配平、基本概念等，題目難度較大，D選項為易錯點，涉及計算與配平，注意電子守恒的應用．