Question

20．常溫下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)粒子的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-），根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 當(dāng)V[NaOH（aq）]=20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）
• B． 等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
• C． H₂A第一步電離的方程式為H₂A=HA^-+H⁺
• D． 向NaHA溶液加入水稀釋的過(guò)程中，pH可能增大也可能減小

Answer 1

分析 A、根據(jù)圖象知，當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液主要為NaHA，電離為主，溶液顯酸性；
B、酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽水解促進(jìn)水電離；
C、當(dāng)沒(méi)有加入氫氧化鈉溶液時(shí)，0.1mol/LH₂A溶液的pH＞3，說(shuō)明H₂A為弱酸，故H₂A是弱電解質(zhì)，H₂A在水中的電離方程式是：H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-；
D、根據(jù)圖象可知，當(dāng)加入加入20mL氫氧化鈉溶液時(shí)生成NaHA，c（A^2-）＞c（H₂A），說(shuō)明HA^-的電離程度大于水解程度．

解答 解：A、當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液主要為NaHA，HA^-電離大于水解，溶液顯酸性，則c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故A正確；
B、由圖示關(guān)系知，c（A^2-）＞c（H₂A），說(shuō)明電離大于水解程度，溶液顯酸性，水的電離受到了抑制，故B錯(cuò)誤；
C、結(jié)合圖象可知，氫氧化鈉溶液體積為0時(shí)，0.2mol/LH₂A溶液的pH＞3，說(shuō)明H₂A在溶液中不能完全電離，屬于弱酸，H₂A是弱電解質(zhì)，H₂A在水中的電離方程式是：H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，故C錯(cuò)誤；
D、結(jié)合圖象可知：當(dāng)加入加入20mL氫氧化鈉溶液時(shí)生成NaHA，此時(shí)c（A^2-）＞c（H₂A），說(shuō)明HA^-的電離程度大于水解程度，溶液顯示酸性，所以溶液的pH減小，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，明確圖象中酸堿混合時(shí)溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，抓住圖象進(jìn)行分析即可，題目難度中等．