Question

為探究NH₃的溶解性，某興趣小組按如圖所示裝置進行實驗（f為止水夾），請回答下列問題：
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式

 

．
（2）要得到干燥的氨氣可選用

 

作干燥劑．
A．堿石灰（CaO和NaOH的混合物）  B．濃硫酸
C．濃硝酸                     D．氫氧化鈉溶液
（3）用如圖裝置進行噴泉實驗，燒瓶中已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是

 

．
（4）實驗結束后，液體充滿燒瓶，燒瓶體積為1L（實驗過程都是在標準狀況下進行的），則燒瓶中氨水的物質的量濃度是

 

．

Answer 1

考點：實驗裝置綜合

專題：實驗設計題

分析：（1）實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣；
（2）氨氣為堿性氣體，應用堿性干燥劑干燥；
（3）氨氣易溶于水，可利用壓強差原理形成噴泉；
（4）根據n=

V

Vm

、c=

n

V

計算．

解答： 解：（1）實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應的化學方程式為2NH₄C1+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+CaC1₂+2H₂O，
故答案為：2NH₄C1+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+CaC1₂+2H₂O；
（2）氨氣為堿性氣體，則不能用硝酸、硫酸干燥，而氫氧化鈉溶液不能起到干燥劑的作用，應用堿石灰，故答案為：A；
（3）氨氣是一種極易溶于水的氣體，將膠頭滴管中的水擠入燒瓶中，瓶內壓強減小，在外界氣壓的作用下，水被壓到瓶內，形成噴泉現(xiàn)象，可打開止水夾f，擠出膠頭滴管中的液體而形成噴泉，
故答案為：打開止水夾f，擠出膠頭滴管中的液體；
（4）n（NH₃）=

1

22.4

mol，c（NH₃）=

1 22.4 mol

1L

=0.045 mol?L^-1，故答案為：0.045 mol?L^-1．

點評：本題考查較為綜合，涉及氨氣的制備、性質以及物質的量濃度的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力能力和實驗能力的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．