蓄電池放電時是起原電池的作用，在充電時起電解池的作用。下式是愛迪生蓄電池分別在充電、放電時的反應(yīng)：  ，下列有關(guān)愛迪生電池的各種推斷中錯誤的是（   ）。
A．放電時鐵做負(fù)極，做正極
B．充電時陰極上的電極反應(yīng)為：
C．放電時，電解質(zhì)溶液中的陰離子是向正極方向移動
D．蓄電池的兩個電極必須浸入在堿性溶液中
C

試題分析：根據(jù)電池總反應(yīng)可知，放電時，F(xiàn)e被氧化生成Fe（OH）2，電極反應(yīng)式為Fe－2e-+2OH－＝Fe（OH）2。正極NiO2得電子被還原生成Ni（OH）2，電極反應(yīng)式為NiO2+2H2O+2e－＝Ni（OH）2+2OH-。充電時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，電極反應(yīng)與原電池電極反應(yīng)相反，以此解答該題。
放電時，F(xiàn)e被氧化生成Fe（OH）2，為原電池的負(fù)極，NiO2是正極，故A正確；充電時陰極發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e（OH）2被還原生成鐵，電極反應(yīng)為Fe（OH）2＋2e－＝Fe＋2OH－，故B正確；放電時，電解質(zhì)溶液中的陽離子是向正極方向移動，故C錯誤；該蓄電池在堿性條件下進(jìn)行，電解質(zhì)溶液應(yīng)為堿性溶液，如用酸性電解質(zhì)，則會破壞電池，故D正確，答案選C。
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題貼近高考，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。該題的關(guān)鍵是明確原電池和電解池的工作原理，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。答題注意根據(jù)電池總反應(yīng)能正確書寫電極反應(yīng)式，為解答此類題目的關(guān)鍵，也是易錯點(diǎn)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去Ksp工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq），下列說法錯誤的是（　�。�
A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時c（Mn2+）=c（Cu2+）
C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，C（Mn2+）變大
D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
Ksp(MnS)
Ksp(CuS)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電，其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，則下列有關(guān)說法不正確的是
A．放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>B．放電時CH3OH參與正極反應(yīng)
C．充電時陰極產(chǎn)生CH3OHD．充電時每生成1mol CH3OH，則轉(zhuǎn)移6mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中形成，電池的總反應(yīng)式為8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，則下列敘述正確的是    (    )
A．用該電池電解CuCl2溶液產(chǎn)生2.24LCl2時，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移
B．金屬鋰作電池的負(fù)極，石墨作電池的正極，加入硫酸可提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
C．電池工作(放電)過程中，SOCl2被還原為Li2SO3
D．電池工作過程中，負(fù)極消耗的鋰與正極生成的硫質(zhì)量之比為7:8

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鎳鉻（Ni-Cd）可充電電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：
Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2；已知Ni(OH)2、Cd(OH)2和
NiOOH都不溶于KOH溶液。則下列有關(guān)電極反應(yīng)式正確的是
A．放電時負(fù)極：Cd－2e－＝Cd2+
B．放電時正極：2NiOOH + 2e－ + 2H2O＝2Ni(OH)2 + 2OH－
C．充電時陽極：2Ni(OH)2－2e－+ 4H+＝2Ni3+ + 4H2O
D．充電時陰極：Cd(OH)2 + 2e－＝Cd + 2OH－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知在一定條件下，2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量572kJ，請回答下列問題：

（1）反應(yīng)物的總能量　 　　 　（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量。
（2）在此條件下，若反應(yīng)生成含1molO-H鍵的液態(tài)水，則放出熱量為              kJ；若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量      （填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。
（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如右圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成，一極通入H2 ，另一極通入O2，則         （填物質(zhì)化學(xué)式）失電子作負(fù)極；正極電極反應(yīng)式為：                               ；電池總反應(yīng)為：        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液，一段時間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量相應(yīng)的溶質(zhì)能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是（）
A．AgNO3B．Na2SO4C．CuCl2D．KCl】

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于銅鋅原電池（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）的敘述錯誤的是        
A．電子由正極通過導(dǎo)線流向負(fù)極B．負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+
C．正極產(chǎn)生1molH2電池轉(zhuǎn)移2mol電子D．可以用碳棒代替銅片作為正極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)設(shè)計出燃料電池使天然氣CH4氧化直接產(chǎn)生電流是對世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入天然氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－離子�；卮鹑缦聠栴}：
（1）這個電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是：                                ；(2分)
（2）負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：                                             ；(2分)
（3）固體電解質(zhì)里的O2－的移動方向是：                               ；(2分)
（4）天然氣燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全，產(chǎn)生         堵塞電極的氣體通道，有人估計，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年時間，正是新一代化學(xué)家的歷史使命。(2分)
（5）若將此甲烷燃料電池設(shè)計成在25%的KOH溶液中的電極反應(yīng)，該電池的負(fù)極區(qū)域的堿性會__________(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)。(2分)

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