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【題目】下列關于葡萄糖的敘述,錯誤的是

A. 是白色晶體,能溶于水,有甜味

B. 是一種多羥基醛,有還原性

C. 能發(fā)生水解反應,生成酒精

D. 與果糖互為同分異構體

【答案】C

【解析】

葡萄糖屬于單糖能溶于水,有甜味;葡萄糖的結構簡式是CH2OH(CHOH)4CHO,含有醛基;葡萄糖屬于單糖,不能水解;葡萄糖、果糖的分子式都是C6H12O6。

葡萄糖屬于單糖能溶于水,有甜味,故A正確;葡萄糖的結構簡式是CH2OH(CHOH)4CHO,含有醛基,所以具有還原性,故B正確;葡萄糖屬于單糖,不能水解,C錯誤;葡萄糖、果糖的分子式都是C6H12O6,葡萄糖與果糖互為同分異構體,故D正確。選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體 X 和氣體Y各0.16 mol 充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0,一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是 ( )

A.反應前2 min 的平均速率 v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1

B.其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前 v(逆)>v(正)

C.該溫度下此反應的平衡常數 K=1.44

D.其他條件不變,再充入 0.2 mol Z平衡時X的體積分數增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A(g)+B(g)2C(g);△H <0。4 s(秒)后反應達到平衡狀態(tài),此時測得 C 的濃度為0.6 mol·L-1。下列說法中正確的是

A. 當A、B、C物質的量濃度之比為2:1:2時,反應即達到平衡狀態(tài)

B. 4s內用物質B表示的反應速率為0.075mol·L-1·s-1

C. 達平衡后若通入一定量氦氣,A的轉化率降低

D. 達平衡后若升高溫度,C的濃度將增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,水的電離達到平衡:H2OH+OH ΔH>0,下列敘述正確的是( )

A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH)降低

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H)增大,Kw不變

C. 向水中加入少量CH3COOH,平衡逆向移動,c(H)降低

D. 將水加熱,Kw增大,pH不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有A、B兩種烴,含碳元素的質量分數相等,下列關于A和B的敘述正確的是( )

A. A和B實驗式一定相同 B. A和B不可能是同系物

C. A和B一定是同分異構體 D. A和B各1 mol完全燃燒后生成的CO2的質量一定相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】油脂水解后的一種共同產物是( )

A. 硬脂酸 B. 軟脂酸 C. 甘油 D. 油酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質久置于空氣中會發(fā)生相應的變化,其中發(fā)生了氧化還原反應的是( 。
A.濃硫酸的體積增大
B.鋁的表面生成致密的薄膜
C.澄清的石灰水變渾濁
D.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A.H2H2O B.H+H2 C.HClOHCl D.ClO3Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài),霧霾的源頭多種多樣,比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚塵、垃圾焚燒,甚至火山噴發(fā)等。

(1)汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。

①已知部分化學鍵的鍵能如下

分子式/結構式

NO/N≡O

CO/C≡O

CO2/O=C=O

N2/N≡N

化學鍵

N≡O

C≡O

C=O

N≡N

鍵能(KJ/mol)

632

1072

750

946

請完成汽車尾氣凈化中NO(g)和CO(g)發(fā)生反應的熱化學方程式

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=_________kJ/mol

②若上述反應在恒溫、恒容的密閉體系中進行,并在t1時刻達到平衡狀態(tài),則下列示意圖不符合題意的是_________(填選項序號)。(下圖中v、K、n、P分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量和總壓強)

(2)在t1℃下,向體積為10L的恒容密閉容器中通入NO和CO , 測得了不同時間時NO和CO的物質的量如下表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/×l0-2mol

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

n(CO)/×l0-1mol

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

t1℃時該反應的平衡常數K=__,既能增大反應速率又能使平衡正向移動的措施是_。(寫出一種即可)

(3)如圖1所示,以N2O4為原料采用電解法可制備新型綠色硝化劑(一種氮氧化物)寫出生成這種硝化劑的陽極電極反應式________________________。

圖1 圖2

(4)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。在氨氣足量的情況下,不同c(NO2)/c(NO)、不同溫度對脫氮率的影響如圖2所示(已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應為放熱反應),請回答溫度對脫氮率的影響_______________,給出合理的解釋:____________________。

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