下列敘述正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等
B、任何條件下，等質(zhì)量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子數(shù)必相等
C、1L一氧化碳所體一定比1L氧氣質(zhì)量小
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸（CH3COOH）中所含的H+數(shù)一定相等
考點：物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用
專題：
分析：A．如為固體或液體，則等體積時物質(zhì)的量不一定相同；
B．一氧化二氮（N2O）和二氧化碳的相對分子質(zhì)量相等，都為44；
C．氣體存在的外界條件未知，不能確定；
D．兩種酸的電離程度不同．
解答： 解：A．相同條件下，氣體的氣體摩爾體積相同，如為固體或液體，則等體積時物質(zhì)的量不一定相同，故A錯誤；
B．一氧化二氮（N2O）和二氧化碳的相對分子質(zhì)量相等，都為44，則等質(zhì)量時氣體的物質(zhì)的量相同，故B正確；
C．氣體存在的外界條件未知，不能確定，故C錯誤；
D．兩種酸的電離程度不同，等物質(zhì)的量時電離出的氫離子的物質(zhì)的量不同，故D錯誤．
故選B．
點評：本題綜合考查物質(zhì)的量知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，題目著重于概念的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體．它無色、無臭，在潮濕的空氣中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，下列有關(guān)說法正確的（　�。�
A、反應(yīng)中NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B、反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C、若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2 mol e-
D、NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）88gCO2所含二氧化碳分子數(shù)為
 
，在標準狀況下的體積約為
 
．
（2）已知1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是
 
；R的相對原子質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，1mol SO2分子中含有氧原子數(shù)為（　�。�
A、NA
B、2NA
C、3NA
D、4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)表達式中不正確的是（　　）
A、乙烷的電子式：
B、乙烯的結(jié)構(gòu)式：
C、苯的結(jié)構(gòu)式：
D、乙炔的實驗式：CH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在如圖中，E和F分別為電源兩極；甲燒杯中盛有100mL 0.2mol?L-1 AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100mL 0.15mol?L-1 CuCl2溶液，A、B、C、D均為石墨電極，如果電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)B極增重1.08g，則
（1）E為
 
極，C為
 
極．
（2）A極的電極反應(yīng)式為
 
，析出氣體
 
mL．（標準狀況）
（3）若乙燒杯溶液體積不變，則此時溶液的物質(zhì)的量濃度將變?yōu)?div id="1h9ft3v" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
mol?L-1
（4）甲燒杯中滴入石蕊試液，
 
極附近變紅（填A(yù)或B）；如果繼續(xù)電解，在甲燒杯中最終得到
 
溶液（填溶質(zhì)的化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某稀有氣體的相對分子質(zhì)量為Mr，N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強下，體積為VL的該氣體所含有的原子數(shù)為X．則
MrX
VN
表示的是（　　）
A、以g為單位
V
2
L該氣體的質(zhì)量
B、以g為單位1L該氣體的質(zhì)量
C、1L該氣體中所含的分子數(shù)
D、以L為單位1mol該氣體的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由碳元素構(gòu)成的各種單質(zhì)和化合物始終都是科學(xué)家研究的重要對象．
（1）如圖為碳及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①變化是置換反應(yīng)則其化學(xué)方程式可為（寫一個即可）
 
；圖中變化過程哪些是吸熱反應(yīng)
 
（填序號）．
（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應(yīng)：CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）降低其濃度．某溫度下，在兩個容器中進行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請?zhí)顚懕碇械目崭瘢?br />
容器編號c（CO）/mol?L-1c（O2）/mol?L-1c（CO2）/mol?L-1v（正）和v（逆）比較
Ⅰ2.0×10-44.0×10-44.0×10-2v（正）=v（逆）
Ⅱ3.0×10-44.0×10-45.0×10-2v（正）
 
v（逆）
（3）CCS 技術(shù)是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)中所生產(chǎn)的CO2進行捕捉與封存的技術(shù)，被認為是拯救地球、應(yīng)對全球氣候變化最重要的手段之一．其中一種以天燃氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”的簡單流程圖如下所示（部分條件及物質(zhì)未標出）．回答下列問題：

CH4在催化劑作用下實現(xiàn)第一步，也叫CH4不完全燃燒，1gCH4不完全燃燒反應(yīng)放出2.21kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用（4）轉(zhuǎn)化中得到的合成氣制備甲醇．反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見下圖：

據(jù)上圖計算，從反應(yīng)開始到t min時，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 

②t mi至2t min時速率變化的原因可能是
 
；
③3t min時對反應(yīng)體系采取了一個措施，至4t min時CO的物質(zhì)的量為0.5mol，請完成上圖CO的曲線．
（5）某同學(xué)按下圖所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置I）進行電解的相關(guān)操作，以測定銅的相對原子質(zhì)量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL 0.4mol/L硫酸銅溶、液．當裝置II中某電極上收集到標準狀況下的氣體V1mL時，另一電極增重mg（m＜12.8）．

①裝置I中、H+向
 
極（填“a”或“b”）移動；b電極上發(fā)生的反應(yīng)為
 
．
②銅的相對原子質(zhì)量的表達式為
 
 （用m和V1的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是五種元素，它們的核外電子排布如下表所示：

元素		              各電子層的電子數(shù)
  K  L  M  N
  A  2  7
  B  2  8  1
  C  2  8  18  7
  D  2  8  2
  E  2  8  7
（1）屬于同一周期的元素是B、D和
 
；
（2）屬于同一主族的元素是A、E和
 
；
（3）B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
（用元素符號表示，下同）；
（4）E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Cl2+H2O=HCl+
 
．

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