Question

某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Clˉ。為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取20.0 mL該溶液，加入25.0 mL 4.00  mol·L^-1NaOH溶液，有白色沉淀、無(wú)剌激氣味氣體。過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16 g。再將濾液稀釋至100 mL，測(cè)得濾液中c(OHˉ)為0.20 mol·L^-1；②另取20.0 mL該溶液，加入足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

1. A.
   一定含有Mg²⁺、Al³⁺、Clˉ，不含Na⁺、NH₄⁺
2. B.
   一定含有Na⁺、Mg²⁺、Clˉ，不含NH₄⁺，可能含有Al³⁺
3. C.
   c (Clˉ) 為 4.00 mol·L^-1，c (Al³⁺) 為1.00 mol·L^-1
4. D.
   c (Mg²⁺) 為 1.00 mol·L^-1，c(Na⁺ ) 為 0.50 mol·L^-1

Answer 1

D
試題分析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)①判斷，原溶液中一定有Mg²⁺，無(wú)NH₄⁺。
參加反應(yīng)的OHˉ：
n(Mg²⁺)=     Mg²⁺ + 2OHˉ= Mg(OH)₂↓
與Mg²⁺反應(yīng)的OHˉ：，所以原溶液中一定存在Al³⁺。
與Al³⁺反應(yīng)的OHˉ：
因?yàn)V液中還余OHˉ，則發(fā)生反應(yīng) Al³⁺ + 4OHˉ= AlO₂ˉ + 2H₂O
n(Al³⁺ )=
由實(shí)驗(yàn)②結(jié)合上面的計(jì)算數(shù)據(jù)，得 n(Clˉ)=
n(Clˉ)＞2n(Mg²⁺) + 3n(Al³⁺ ) 所以原溶液中還含有 Na⁺    
2n(Mg²⁺) + 3n(Al³⁺ )+ n(Na⁺ ) =    n(Na⁺ ) =
原溶液中離子的濃度：
c (Clˉ) =       c (Al³⁺)=
c (Mg²⁺)=      c(Na⁺ )=
故選D。
考點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn) 常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn) 離子濃度的計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法和離子難度的計(jì)算，可以根據(jù)所學(xué)的知識(shí)來(lái)回答，難度中。