Question

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1 r溶液的H+的濃度也是0.01 mol·L–1，s通常是難溶于水的有機(jī)混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑的大小W<X<YB. 元素的非金屬性Z>X>Y

C. Z的氧化物的水化物為強(qiáng)酸D. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

Answer 1

【答案】D

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl，Cl2與p在光照條件下生成r與s，0.01mol/Lr溶液的pH為2，則r為HCl，p為CH4，氯氣與m反應(yīng)生成HCl與q，q的水溶液具有漂白性，則m為H2O，q為HClO，結(jié)合原子序數(shù)可知W為H元素，X為C元素，Y為O元素，結(jié)合元素周期律解答。

通過上述分析可知W是H元素，X是C元素，Y是O，Z是Cl元素；m為H2O，n為Cl2，p為CH4，q為HClO，r為HCl，s是CHCl3。

A.所有元素中H原子半徑最小，同一周期元素的原子半徑自左而右逐漸減小，故原子半徑W(H)<Y(O)<X(C)，A錯(cuò)誤；

B.氯的氧化物中氧元素表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，氧元素非金屬性比氯的強(qiáng)，高氯酸為強(qiáng)酸，碳酸為弱酸，氯元素非金屬性比碳的強(qiáng)，故非金屬性Y(O)>Z(Cl)>X(C)，B錯(cuò)誤；

C.Z是Cl元素，Cl元素的氧化物有多種，只有最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，C錯(cuò)誤；

D.Y是O元素，氧元素氫化物有H2O、H2O2二者在常溫下為液態(tài)，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。