【題目】下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是

①NH3NOHNO3

②濃HClCl2 漂白粉

③MgCl2(aq)無水MgCl2Mg

④飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

⑤鋁土礦NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al

A. ①④⑤ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②④⑤

【答案】A

【解析】試題分析：氨氣發(fā)生催化氧化生成NO和H2O，生成的NO與氧氣、水反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為硝酸，①正確；實(shí)驗(yàn)室制取氯氣用二氧化錳氧化濃鹽酸，而工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制備氯氣，②不正確；氯化鎂溶液中存在水解平衡MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl，水解吸熱，加熱促進(jìn)水解。且生成的氯化氫極易揮發(fā)，因此最終得到氫氧化鎂固體，得不到氯化鎂，③不正確；④屬于侯氏制堿法原理，正確；鋁土礦中含有兩性氧化物氧化鋁，能溶解在氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉吸收CO2即轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀。氫氧化鋁分解得到氧化鋁。電解熔融的氧化鋁即可冶煉金屬鋁，⑤正確，所以答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）室溫下，2g苯（C6H6）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出83.6kJ的熱量，寫出1molC6H6完全燃燒的熱化學(xué)方程式：______。

（2）已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+akJmol-1；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-bkJmol-1，則2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的△H=________。

（3）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示：

化學(xué)鍵

Cl—Cl

F—F

Cl—F

鍵能/ kJ·mol—1

242

159

172

則反應(yīng)Cl2(g)+3F2(g)2ClF3(g)的△H=_____________ kJ·mol-1。

（4）如圖是乙烷、二甲醚燃燒過程中的能量變化圖。

請(qǐng)回答下列問題：

①乙烷的燃燒熱ΔH=_______kJ·mol-1。

②根據(jù)題圖寫出二甲醚完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置，請(qǐng)回答：

（1）在⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

（2）①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊溶液____________，此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有____________的性質(zhì)。

（3）②中的品紅溶液________，證明SO2有________性。

（4）③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________，證明SO2有____________性。

（5）④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______，證明SO2有______性。

（6）⑤的作用是____________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探索CO和NO2這類化合物的特征及反應(yīng)機(jī)理，對(duì)處理該類化合物的污染問題具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

I.CO可以與H2反應(yīng)制備合成天然氣(SNG)。涉及反應(yīng)如下：

CO甲烷化：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)1=－206.2kJ·mol-1

水煤氣變換：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)2=－41.2kJ·mol-1

(1)反應(yīng)CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)的=_____kJ·mol-1。某溫度下，分別在起始體積相同的恒容容器A、恒壓容器B中加入1molCO2和4molH2的混合氣體，兩容器反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_____(填“A”或“B”)。

(2)在恒壓管道反應(yīng)器中將原料氣H2和CO按一定比例通入，在催化劑作用下制備合成天然氣，400℃、p總為100kPa時(shí)反應(yīng)體系平衡組成如表所示。

組分

CH4

H2O

H2

CO2

CO

體積分?jǐn)?shù)/%

45.0

42.5

10.0

2.00

0.500

該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率α＝______。若將管道反應(yīng)器升溫至500℃，反應(yīng)達(dá)到平衡后CH4的體積分?jǐn)?shù)______45.0%(填“>”、“＜”或“＝”)。

II.NO2可發(fā)生二聚反應(yīng)生成N2O4，化學(xué)方程式為2NO2N2O4。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度可使體系顏色加深。

(3)已知該反應(yīng)的正反應(yīng)速率方程為υ正=k正·c2(NO2)，逆反應(yīng)速率方程為υ逆=k逆·c(N2O4)，其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)。則右圖(lgk表示速率常數(shù)的對(duì)數(shù)；表示溫度的倒數(shù))所示①、②、③、④四條斜線中，能表示lgk正隨變化關(guān)系的是斜線______，能表示lgk逆隨變化關(guān)系的是斜線______。

(4)圖中A、B、C、D點(diǎn)的縱坐標(biāo)分別為a+1.5、a+0.5、a－0.5、a－1.5，則T1溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=______mol－1·L。已知T1溫度時(shí)，某時(shí)刻恒容密閉容器中NO2、N2O4濃度均為0.2mol·L－1，此時(shí)υ正______υ逆(填>或＜)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，若將溫度從T1升高到T2重新達(dá)到平衡，則T1溫度時(shí)平衡壓強(qiáng)p(T1)______T2溫度時(shí)平衡壓強(qiáng)p(T2)(填“>”、“=”或“＜”)，原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將x molA與y mol B充入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)；ΔH＝-akJ·mol-1(a＞0)

在某溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）若減壓后v正＜v逆，則x、y、z的關(guān)系是____。

（2）若恒溫、恒壓下向原平衡中加入C，則平衡_____移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)，重新達(dá)平衡后C的體積分?jǐn)?shù)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）如圖，縱坐標(biāo)為反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)是反應(yīng)物初始用量之比，則x∶y =___；一定時(shí)，平衡狀態(tài)A的轉(zhuǎn)化率在恒溫條件下比在絕熱環(huán)境中是高還是低?____。

（4）恒溫、恒容下，x mol A與y mol B反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)能量變化為a1 kJ，xmolA與1.5ymolB反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)能量變化為a2kJ，則a、a1、a2、由大到小順序?yàn)?/span>____。(a、a1、a2均大于0)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且產(chǎn)物的成分與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=amol時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 某溫度下，反應(yīng)后c（Cl﹣）：c（ClO﹣）=6，則溶液中c（ClO﹣）：c（ClO3﹣）=1

B. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5amol

C. 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：amol＜n＜amol

D. 改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為amol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，電池如下圖所示：

該電池用質(zhì)子(H＋)溶劑，在200 ℃左右時(shí)供電。電池總反應(yīng)為C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O。下列說法正確的是(　　)

A.乙醇在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)

B.電池工作時(shí)，電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極

C.電池工作時(shí)，電源內(nèi)部的氫離子從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D.電池工作時(shí)，1 mol乙醇被氧化時(shí)可轉(zhuǎn)移6 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ·mol－1)：_____。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。

①請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝?/span>

　　溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度T1/℃

終止溫度

T2/℃

溫度差平

均值(T2

－T1)/℃

H2SO4

溶液

NaOH

溶液

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

___

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認(rèn)為0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。則中和熱ΔH＝____(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是____(填字母)。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列各組物質(zhì)中，找出合適的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的空格內(nèi)：

①NO2和N2O4 ②12C和14C ③40 19K和40 20Ca

④異戊烷()

和新戊烷()

⑤和 ⑥甲烷和丙烷

(1)互為同位素的是________。

(2)互為同分異構(gòu)體的是________。

(3)互為同系物的是________。

(4)為同一種物質(zhì)的是________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案