18．下列儀器和裝置，用橡膠管經(jīng)過簡單連接，可制備收集多種不同的純凈、干燥的氣體（考慮有毒尾氣吸收）．關于這些裝置的連接，下列說法正確的是（　�。�
A．制備收集CO2：連接b→d→eB．制備收集H2：連接b→c→g
C．制備收集NH3：連接b→d→e→cD．制備收集Cl2：連接a→f→c→e→d

分析 A．二氧化碳是酸性氧化物，需要用酸性干燥劑干燥；
B．用排水法收集氫氣得不到干燥的氫氣；
C．氨氣極易溶于濃硫酸，易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；
D．實驗室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制取氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性導致生成的氯氣中含有氯化氫，HCl極易溶于水，NaCl溶液抑制氯氣溶解，HCl是酸性氣體，應該用酸性干燥劑干燥，HCl密度大于空氣，應該用向上排空氣法收集，用堿性物質(zhì)處理尾氣．

解答 解：A．二氧化碳是酸性氧化物，能和堿石灰反應，所以不能用堿石灰干燥，需要用酸性干燥劑干燥，如濃硫酸等，故A錯誤；
B．用排水法收集氫氣時氫氣中會含有部分水蒸氣，所以得不到干燥的氫氣，故B錯誤；
C．氨氣極易溶于濃硫酸，易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，尾氣處理時應該用倒置的漏斗防止倒吸，且可以用水吸收氨氣，故C錯誤；
D．實驗室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制取氯氣，所以應該用a裝置制備氯氣；濃鹽酸具有揮發(fā)性導致生成的氯氣中含有氯化氫，HCl極易溶于水，NaCl溶液抑制氯氣溶解，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl；HCl是酸性氣體，應該用酸性干燥劑干燥，所以可以用濃硫酸干燥；HCl密度大于空氣，應該用向上排空氣法收集，用堿性物質(zhì)處理尾氣，所以連接順序是a→f→c→e→d，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及氣體制備、干燥、收集和尾氣處理，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，會根據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件確定反應裝置、根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)差異性除雜、根據(jù)氣體密度和溶解性確定收集方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有A、B、C、D、E五種微粒，其電子總數(shù)都為10，它們所含原子核數(shù)各不相同，其中 A是雙核的陰離子，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下：
（1）A+B$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$C+D↑     
（2）C+C?A+E
（3）D+E→B+C
由此可知它們的化學式分別為：AOH-，CH2O，DNH3，EH3O+，其中B的電子式為：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某班學生分組進行了粗鹽提純實驗，并對實驗結果進行了純度計算，老師對四組同學計算的產(chǎn)率進行了評價．下列各組同學對造成產(chǎn)率偏高或偏低的原因進行分析，其中正確的是（　�。�
產(chǎn)率75%65%88%72%
教師對產(chǎn)率的評價偏低偏低偏高偏低
A．第1組：過濾時濾紙有氣泡
B．第2組：沒有蒸發(fā)干，精鹽中仍然有水分
C．第3組：過濾時濾液高于濾紙的邊緣
D．第4組：濾液中還有少量泥沙就開始蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．不能鑒別二氧化碳與二氧化硫的試劑是（　�。�
A．品紅溶液B．酸性高錳酸鉀溶液
C．溴水D．澄清的石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L水的物質(zhì)的量為1mol
B．標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L/mol
C．標準狀況下，1mol氦氣的質(zhì)量為4g，其所占的體積約為22.4L
D．常溫常壓下，1mol CO2所占的體積不可能等于22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．以乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠，有關合成路線圖如下：

請完成下列各題：
（1）寫出物質(zhì)的結構簡式：ACH2=CHCl，CCH≡C-CH═CH2；
（2）寫出反應的化學方程式：
反應①：CH≡CH+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCl；
反應③：；
反應⑦：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．二甲苯：B．2，3-甲基-1，3-丁烯：
C．苯甲酸乙酯：D．2，2，3-三甲基戊烷：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．寫出制備Fe（OH）3膠體的化學方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．取乙燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量，發(fā)生此變化的離子方程式為Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某興趣小組為了探究鐵粉與水蒸氣反應的產(chǎn)物，做了下面實驗．
資料：在不同溫度下，鐵粉與水蒸氣反應的產(chǎn)物不同．
Fe+H2O$\frac{\underline{\;＞570℃\;}}{\;}$FeO+H2     3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;＞570℃\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
實驗一：某興趣小組用如圖1所示裝置，使鐵粉與過量水蒸氣充分反應并檢驗固體產(chǎn)物的組成．

（1）實驗過程中，應先點燃酒精燈（選填“酒精燈”或“酒精噴燈”）；目的是先產(chǎn)生水蒸氣，排盡空氣，裝置中石棉絨的作用是增大鐵粉與水蒸氣接觸面積．
（2）若在實驗中的某段時間內(nèi)生成H20.2g，則這段時間內(nèi)參加反應的鐵粉質(zhì)量至少是4.2g．
實驗二：鐵粉完全反應后，興趣小組對硬質(zhì)玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的質(zhì)量進行測定，實驗流程如圖2．
（1）實驗前檢查裝置A的氣密性：關閉止水夾K，從長頸漏斗向試管內(nèi)加水，至長頸漏斗中管內(nèi)的液面高于管外液面，靜置一段時間，若液面高度差不變，則氣密性良好．
（2）裝置A中發(fā)生的反應方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
（3）為了安全，在點燃酒精燈之前，在F裝置出口b處必須驗純．
（4）裝置C中所放試劑為濃硫酸，裝置B的作用是除去HCl氣體．
（5）干燥管E右邊又連接干燥管F的目的是防止空氣中的二氧化碳和水被E吸收．若無干燥管F，測得Fe3O4的質(zhì)量將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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