【題目】下列裝置或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

A. ①用pH試紙測(cè)某溶液的酸堿性 B. ②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2

C. ③吸收氨氣制氨水 D. ④中和滴定實(shí)驗(yàn)

【答案】B

【解析】A．用pH試紙測(cè)某溶液的酸堿性，pH試紙放在玻璃片上，不能放在桌子上，A錯(cuò)誤；B．錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化性KMnO4＞Cl2，燒杯中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化性Cl2＞I2，B正確；C．吸收溶解度較大的氣體時(shí)，漏斗應(yīng)剛好接觸溶液，不是深入到溶液內(nèi)，C錯(cuò)誤；D．滴定過程中，需要控制活塞和振蕩錐形瓶，即左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶，D錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食用花生油中含有油酸，油酸是一種不飽和脂肪酸，對(duì)人體健康有益．其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A. 油酸的分子式為C18H34O2

B. 油酸可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)

C. 1mol油酸可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1mol甘油可與3mol油酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法中正確的是( )

①烴的密度比水的密度小

②C2H6、C4H10、C6H14在常溫下均為氣體

③1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍?/span>3個(gè)碳碳雙鍵

④水芹烯(桂皮中的一種成分)鍵線式如圖，其分子式為C10H16

⑤互為同系物

⑥甲烷與氯氣在光照的條件下可以制取純凈的一氯甲烷

⑦C5H12有三種同分異構(gòu)體

A. ①②⑤ B. ③④⑦ C. ③⑤⑥ D. ①④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某高校的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖所示，下列說法正確的是( )

A. 該裝置可以將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 陰極的電極反應(yīng)式為3CO2+4e—＝C+2CO32—

C. 高溫的目的只是為了將碳酸鹽熔融，提供陰陽(yáng)離子

D. 電解過程中電子由負(fù)極流向陰極，經(jīng)過熔融鹽到陽(yáng)極，最后回到正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素,A、B、C三種金屬元素,有:

①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體;

②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒,火焰呈蒼白色。產(chǎn)物XZ的水溶液可使石蕊試液變紅;

③2molX的單質(zhì)可與1molY的單質(zhì)化合生成2molX2Y,X2Y在常溫下為液體;

④Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得的溶液具有漂白性;

⑤A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒,生成黑棕色固體,該固體溶于水得到棕黃色溶液;

⑥B與Z可形成化合物BZ3,向BZ3的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,先生成白色沉淀后沉淀逐漸溶解;

⑦C的單質(zhì)與Y的單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物,其中一種為淡黃色固體M

請(qǐng)回答下列問題:

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:XZ__________,X2Y__________,M__________

（2）Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)

（3）A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

（4）BZ3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________

（5）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)的混合氣體經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后,冷卻至室溫,再通入足量的NaOH溶液中,氣體被完全吸收,則原混合氣體中X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)的體積關(guān)系可能為__________(用相應(yīng)化學(xué)式表示X、Z的單質(zhì))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是

A.加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可確定有Cl－

B.加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有SO42－

C.某黃色溶液加CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，可確定有I2存在

D.加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】宋代著名的醫(yī)學(xué)家宋慈《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O22X(黑色)+2H2O，下列說法中，不正確的是

A.銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中的氧氣得到電子

B.X的化學(xué)式為AgS

C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4

D.每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全球變暖，冰川融化，降低大氣中CO2的含量顯得更加緊迫。

(1)我國(guó)儲(chǔ)氫碳納米管研究取得重大進(jìn)展，碳納米管可用氧化法提純，請(qǐng)完成并配平下述化學(xué)方程式： ___C+___K2Cr2O7+____ ______=__CO2↑+___K2SO4+__Cr2(SO4)3+__H2O

(2)甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol

①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是___________（填字母代號(hào)）。

A.隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離 B.降低反應(yīng)溫度

C.增大體系壓強(qiáng) D.使用高效催化劑

②已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol

則表示1 mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為__________________。

③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1 mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。

請(qǐng)回答：

i)在上述三種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是_____________。

ii）利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下，反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)KZ=__________（計(jì)算出數(shù)值）。 此時(shí)KZ________KY（填“>”“<”或“=”）。

(3)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5 mol/ L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂、鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的應(yīng)用．回答下列問題：

(1)工業(yè)上冶煉金屬鎂是采用惰性電極電解熔融MgCl2的方法，此時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：______；

(2)除去MgCl2溶液中的Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化為Fe3+，然后加入少量堿性物質(zhì)至溶液pH=4，此時(shí)c(Fe3+)=______mol/L[已知Fe(OH)3的Ksp=4×10﹣38]

(3)工業(yè)上冶煉金屬鋁則是采用惰性電極電解熔融Al2O3的方法，關(guān)于為什么不采用電解熔融AlCl3的方法的敘述正確的是______(選擇填空)：

A．AlCl3是非電解質(zhì) B．AlCl3水溶液不導(dǎo)電 C．AlCl3是共價(jià)化合物 D．AlCl3熔點(diǎn)太高

(4)用碳棒做電極電解熔融Al2O3時(shí)，陽(yáng)極需要定期更換，其原因是________(用電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式回答)；

(5)已知：Al2O3(熔融，l)=2Al(s)+3/2O2(g)△H=1600KJmol﹣1工業(yè)上利用惰性電極電解熔融Al2O3冶煉鋁，每消耗1000kJ電能時(shí)，生成27gAl，則電解過程中能量利用率為_______．

(6)明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)212H2O，它可以作為凈水劑，用離子方程式表示其能夠凈水的原因______；向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH___7(填＞、＜、=)；

(7)若在空氣中加熱固體MgCl26H2O，可水解生成Mg(OH)Cl，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式______，所以，為了抑制MgCl26H2O在加熱時(shí)水解，可在干燥的______氣流中加熱，可得到無水氯化鎂．

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同步練習(xí)冊(cè)答案